1. Определите массу соли, образующийся при реакции 134 л сернистого газа с 1,2 л 25% раствора гидроксида натрия (плотность 1,28 г/мл). SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

1. Моли SO2 (целое число, без единиц измерения) ответ

2. Масса NaOH (целое число, без единиц измерения) ответ

3. Моли NaOH (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ

4. Избыток (формула) ответ

5. Недостаток (формула) ответ

6. Моли соли (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ

7. Масса соли ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ

2. К 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

К 17,6 г сульфида железа (II) прилили 150 г 7,3% раствора соляной кислоты. Определите объем газа, выделившегося при реакции.

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S

1. Моли сульфида железа (II) (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ

2. Масса соляной кислоты (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) ответ

3. Моли соляной кислоты (округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ

4. Избыток (формула) ответ

5. Недостаток (формула) ответ

6. Моли газа (округление до сотых, через запятую, без единиц измерения) ответ

7. Объем газа ( округление до десятых, через запятую, без единиц измерения) ответ

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

яильяатыилья

04.08.2022 08:52

P+h2= решите уравнение и посчитайте суму коэффициентов....

myshkin02

04.08.2022 08:52

Плотность газовой смеси, которая содержит азот и метан, при нормальных условиях составляет 0,929 г/л. определите объемную долю метана в этой смеси...

dashnv76

04.08.2022 08:52

Степень окисления серы не изменяется в ряду веществ, имеющих формулы: выберите один ответ: a. cuso4, k2s b. so2, baso3 c. na2so3, so3...

levyjigor45

04.08.2022 08:52

Используя метод электронного , составьте уравнение реакции: mno2+feso4+=mnso4++...

Lulera

13.03.2021 18:20

Степень окисления серы уменьшается в ряду веществ, имеющих формулы: выберите один ответ: a. so3, h2so4, na2so4 b. so2, k2so4, h2s c. cs2, caso3, cus d. so3, na2so3, k2s...

Златусичька

13.03.2021 18:20

Определить степень окисления атомов, тип связи и кристаллической решетки в следующих соединениях: cuo, zn, o2, nh3, ca(oh)2, so2, c....

СабинаЛис

13.03.2021 18:20

Вреакциях fe2+ выполняет роль выберите один ответ : a. восстановителя b. окислителя или восстановителя в зависимости от условий c. окислителя...

Батаева095

13.03.2021 18:20

Используя метод электронного используя метод электронного , составьте уравнение реакции: mno2+feso4+=mnso4++...

КучеренкоИнна

13.03.2021 18:20

Используя метод электронного , составьте уравнение реакции: as2o3+hno3+=no2+...

viktoriy2009

13.03.2021 18:20

Сколько грамма эфира образуется при взаимодействии 60 г уксусной кислоты с метанолом.если выход реакции составляет 80 %...

Ответ:

ирт3

19.09.2020 17:15

1) Скорость прямого процесса (v_пр) равна k_пр*[CO]*[H2O], где k_пр - гомогенная константа скорости прямого процесса, [CO] - концентрация CO и [H2O] - концентрация водяного пара. В свою очередь, скорость обратного процесса (v_обр) равна k_обр*[CO2]*[H2], где k_обр - гомогенная константа скорости обратного процесса, [CO2] - концентрация CO2 и [H2] - концентрация водорода. В принципе концентрации реагентов можно заменить их парциальными давлениями. В условиях динамического равновесия v_пр = v_обр.
2) Скорость прямого процесса v_пр = k_пр*[H2O], где k_пр - гетерогенная константа скорости прямого процесса, [H2O] - концентрация водяного пара. Скорость обратного процесса v_обр = k_обр*[H2], где k_обр - гетерогенная константа скорости обратного процесса, [H2] - концентрация водорода.
3) К_р (константа равновесия) = exp(-dG/kT), где dG - энергия Гиббса ПРЯМОЙ реакции, k - константа Больцмана, T - температура.
4) Прямая реакция ЭКЗОТЕРМИЧНА (тепловой эффект составляет примерно - 60 кДж/моль) . Следовательно, с ростом температуры равновесие сместится в ОБРАТНОМ направлении (т. е. , в сторону продуктов) .

0,0(0 оценок)

Ответ:

LansWensEEe

17.05.2021 08:59

1)
1моль любого вещества содержит 6·10²³молекул(ионов, атомов) - это Постоянная Авогадро. Обозначается она Na.
Существует зависимость между количеством вещества n , Постоянной Авогадро Na и числом молекул N. n=N÷Na
1. У Вас в задании дана масса оксида углерода(IV)
m(CO₂)=88г.
2. Мы можем найти молярную массу оксида углерода(IV):
M(CO₂)=12+16x2=44г./моль
3. Находим количество вещества n в 88г.оксида углерода(IV):
n(CO₂)= m(CO₂)÷M(CO₂)=88г÷44г./моль=2моль
4. n=N÷Na из этой формулы находим число молекул N(CO₂)
N=n×Na N(CO₂)=n(CO₂)x Na=2мольх6·10²³молекул=12·10²³молекул
5. ответ в 88г. оксида углерода(IV) содержится 12·10²³молекул.
2)
Дано:
m(SiF₄)=20,8г
Na=6·10²³молекул

Найти: N(SiF₄)-?
1. M(SiF₄)=26+9x4=62г./моль
2. n(SiF₄)=m(SiF₄)÷M(SiF₄)=20,8г÷62г./моль=0,335моль
3. N(SiF₄)=n(SiF₄)×Na=0.335моль×6·10²³молекул= 2,01·10²³молекул.
4. ответ: в 20,8г. фторида кремния содержится 2,01·10²³молекул

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку