металлы: Hg, Au
неметаллы: Cl₂,Si
оксиды: Al₂O₃,SO₂
основания: Fe(OH)₂,KOH
кислоты: H₂CO₃,HI
соли: SnSO₄,MgCl₂
к гидроксидам можно отнести: основания Fe(OH)₂,KOH и угольную кислоту.
а) Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) не растворимое в воде основание.
При нагревании разлагается на оксид железа(ll) и воду:
Fe(OH)₂+t°C=FeO+H₂O
Взаимодействует с кислотами с образованием соли и воды:
Fe(OH)₂+2HCI=FeCI₂+2H₂O
б) KOH гидрокcид калия, сильное основание, щелочь.
Взаимодействует с кислотными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+CO₂=K₂CO₃+H₂O
Взаимодействует с кислотами оксидами с образованием соли и воды: 2KOH+H₂SO₄=K₂SO₄+2H₂O
Взаимодействует с с солями с образованием нерастворимых гидроксидов и соли:
2KOH+CuCI₂=Cu(OH)₂↓+2KCI
в) H₂CO₃ угольная кислота образуется при взамодействии оксида углерода(IV) и воды, поэтому ее и относим к гидроксидам(гидро-вода+оксид).
Очень слабая, летучая угольная кислота:
H₂CO₃ +t°C=СO₂↑+H₂O
Взавимодействует с оксидами щелочных и щелочноземельных металлов:
H₂CO₃+Na₂O=Na₂CO₃+H₂O
Взаимодействует со щелочами с образованием соли и воды:
H₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
Взаимодействует с карбонатами с образованием гидрокарбонатов:
H₂CO₃+CaCO₃=Ca(HCO₃)₂
H₂CO₃+Na₂CO₃=NaHCO₃
1) H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
Полное:
2H⁺+SO4²⁻+Ca²⁻+2OH⁻=CaSO4+2H2O
Краткого нет.
2)2NaOH+ZnSO₄→Na₂SO₄+Zn(OH)₂↓
2Na⁺+2OH⁻+Zn²⁺+SO₄²⁻→2Na⁺+SO₄²⁻+Zn(OH)₂↓
Zn²⁺+2OH₋→Zn(OH)₂↓
3)BaCl2+Na2SO4->BaSO4(осадок)+2NaCl
Ba(2+)+2C(-)l+2Na(+)+SO4(2-)->BaSO4(осадок)+2Na(+)+2Cl(-)
Ba(2+)+SO4(2-)àBaSO4(осадок)
4)Cr(OH)3 + 3HCl = CrCl3 + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ + 3Cl- = Cr3+ + 3Cl- + 3H2O
Cr(OH)3 + 3H+ = Cr3+ + 3H2O
5)K2CO3+2HNO3--->2KNO3+H2O+CO2
2K(+)+CO3(2-)+2H(+)+NO3(-)--->2K(+)+NO3(-)+H2O+CO2
6) NaNO3 + H2SO4 = Na2SO4 + HNO3 (газ) - молекулярное
2Na(+) + 2NO3(-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2HNO3 - полное ионное
2NO3(-) + 2H(+) = 2HNO3 - сокращенное ионное
