1. Розмістіть сполуки по стовпчиках: СuO, H 2 S, H 2 O, FeCl 3 , Cr(OH) 3 , NaOH, NaNO 3 , H 3 PO 4 , Ca 3 (PO 4 ) 2 , CO 2
2. Назвіть речовини: K 2 CO 3 , FeS , ZnCl 2 , NaNO 3
3. Допишіть рівняння реакцій, охарактеризуйте властивості кислот:
а) Al + H 2 SO 4 =
б) ZnO + HNO 3 =
в) Na 2 SiO 3 + HCl =
г) H 2 S + NaOH =
4. Складіть рівняння реакцій сульфатної кислоти з
а) цинком;
б) магній оксидом.
5. Запишіть рівняння реакцій між:
а) магнієм і цинк сульфатом;
б) барій хлоридом і натрій сульфатом.
6. Здійсніть перетворення: Cu(OH) 2 " CuO " CuSO 4 " Сu(OH) 2 "CuCl

№1. Опустить лакмус в каждую, там где лакмус станет красным, значит сульфатная кислота, затем добавить щелочь понемногу в остальные пробирки, в той в которой появится желеобразный осадок, который при избытке щелочи растворяется - будет сульфат алюминия и последняя - сульфат магния
№2.1. Опустить лакмус в каждую, там где лакмус станет красным, значит  хлоридная кислота, затем добавьте сульфат - осадок покажет пробирку с хлоридом бария  и последняя хлорид аммония.
№3. Добавить щелочь в три пробирки, при образовании зеленоватого осадка, который затем буреет будет соответствовать феррум (ІІ) сульфату, при образовании бурого цвета осадка соответствует феррум (ІІІ) сульфату, и віделение аммиака будет соответствовать аммоний сульфату.
№4.
 а)Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
FeCl2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaCl
Fe(OH)2 + H2SO4 = FeSO4 + 2H2O
б)Al2(SO4)3 + 6H2O → 2Al(OH)3 + 3H2SO4
Al(OH)3 + HCl = AlCl3 + H2O
AlCl3+3AgNo3=Al(NO3)3+3AgCl 
в)FeCl3 + NaOH = Fe(OH)3 + NaCl
2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
г) Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
CO2 + H2O + CaCO3 = Сa(HCO3)2
Ca(HCO3)2+ Ca(OH)2 = 2CaCO3 + 2H2O

Объяснение:

Дано:

m(NH2-CH2-COOH р-р) = 75 г.

w(NH2-CH2-COOH) = 6%

m(NaOH р-р) = 50 г.

w(NaOH) = 6%

Найти:

Массовые доли веществ в растворе

NH2-CH2-COOH + NaOH = NH2-CH2-COONa + H2O

m(р-ра общ.) = m(NH2-CH2-COOH р.р) + m(NaOH р-р) = 75 + 50 = 125 г.

m(NH2-CH2-COOH) = m(р-ра) * w(р.в) = 75 * 0,06 = 4,5 г.

n(NH2CH2COOH) = m / M = 4,5 / 75 = 0,06 моль

M(NH2CH2COOH) = 75 г/моль

m(NaOH) = m(р-ра) * w(р.в) = 50 * 0,06 = 3 г.

n(NaOH) = m / M = 3 / 40 = 0,075 моль  - В избытке

M(NaOH) = 40 г/моль

n(NaOH) > n(NH2CH2COOH) - глицин в недостатке, значит все расчеты ведем по нему.

n(NH2CH2COOH) : n(NH2CH2COONa) = 1 : 1 ;

n(NH2CH2COONa) = 0,06 моль

m(NH2CH2COONa) = n * M = 0,06 * 97 = 5,82 г.

w(NH2CH2COONa) = m(р.в) / m(р-ра) = 5,82 / 125 = 0,05 = 5%

Поскольку щелочь была в избытке, а отношение реактивов 1 к 1, то она осталась в растворе.

n(NH2CH2COONa) : n(NaOH) = 1 : 1 ; n(NaOH вступ.) = 0,06 моль

n(NaOH ост.) = n(NaOH) - n(NaOH вступ.) = 0,075 - 0,06 = 0,015 моль

m(NaOH вступ.) = n * M = 0,015 * 40 = 0,6 г.

w(NaOH) = m(р.в) / m(р-ра) = 0,6 / 125 = 0,005 = 0,5%

ответ:  1) w(NH2CH2COONa) = 5% ; 2) w(NaOH) = 0,5%