Верны ли следующие суждения об оксиде железа(II)?

А. При растворении в воде образует щёлочь.

Б. Вступает в реакцию соединения с оксидом кальция.

верны оба суждения

верно только А

верно только Б

оба суждения неверны

C+O2= CO2
SiO2+2KOH=K2SiO3+H2O
1. Ищем кол-во вещества кислорода
n(o2)=22,4г/32г\моль=0,7 моль (32 г\моль - это молярная масса O2)
 2. из уравнения видно , что кол-во в-ва O2 равно кол-ву в-ва С b равно 0,7 моль
3.найдем массу углерода (молярная масс C =12 г\моль)
m(C)=0,7 моль*12г\моль=8,4 г
4. составим пропорцию
 зная что углерода в смеси 70 %(значит SiO2 в смеси 100%-70%= 30%) , а его масса 8, 4 г , найдем то, что масса SiO2  = 8,4г*0,3/0,7=3,6г
5. Найдем кол-во в-ва Sio2
n(Sio2)=3,6г/60г\моль=0,06 моль(60 г\моль - молярная масса Sio2)
6 .узнаем кол-во в-ва KOH , исходя из уравнения реакции
n(KOH)=2n(SiO2)=0,06моль*2=0,12 моль
найдем  массу КОН в растворе
m(KOH)=0,12 моль*56г\моль=6,72 г(56г\моль - молярная масса KOH)
7.узнаем массу раствора КОН  
m(KOH)р-р=6,72г/0,2 = 33,6 г (0,2 -массовая доля данная в задаче)
8. исходя из формулы V=m\r(плотность ) найдем объем KOH
V(KOH)=33,6г/1,173г\мл = 28,64 л
ответ 28,64 л. 

1.       1.6mol                         Xmol
           4Al    +     3O2-->    2Al2O3
            4 mol                       2 mol
X = 1.6*2 / 4 = 0.8mol
M(Al2O3)=102 g/mol
m(Al2O3)=n*M = 0.8*102=81.6 g
ответ 81.6 г

2.        12 mol                                Xmol
              4P      +      5O2-->     2P2O5
               4mol                           2mol
X=12*2 / 4 = 6 mol
M(P2O5)=142 g/mol
m(P2O5)=n*M=6*142=852 g
ответ  852 г

3.    0.8 mol                      X mol 
     4Na     +     O2-->    2Na2O
        4 mol                    2 mol
X=0.8*2 / 4=0.4 mol
M(Na2O)=62 g/mol
m(Na2O)=n*M = 0.4*62 = 24.8 g
ответ 24.8 г

4. 
                           
  2Ca    +      O2-->    2CaO
n(Ca)=n(CaO) = 3 mol
M(CaO)=56 g/mol
m(CaO)=n*M = 3*56=168 g
ответ 168 г