С 8 Read and complete.
Molly
Dear Zhaniya
Oscar
here in Spain! It's sunny and we're at the
We 1) 're having (have) a wonderful time
beach. Saule 2
and Ka
(waterski)
(dive) in the
s
sea. Assel and Akbota 4)
(swim) and 15)
postcard. Spain is fantastic!
(write) this
See you soon!Это точна правелна
Love,
Damir​

Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают. подробнее - на -

   X г                       9,85 г
K2CO3 + BaCl2 = BaCO3↓ + 2KCl
 138 г                     197 г
 Найдем массу веществ по уравнению:
m = M x n
m(K2CO3) = 138 г/моль х 1 моль = 138 г
m(BaCO3) = 197 г/моль х 1 моль = 197 г
Теперь найдем массу шестипроцентного K2CO3, составив пропорцию:
Х / 138 г = 9,85 г / 197 г
m(K2CO3) = 9,85 г х 138 г / 197 г = 6,9 г
Найдем массу раствора в котором содержится 6,9 граммов 6% K2CO3:
ω = m(в-ва)  x 100% / m(р-ра); m(р-ра) = m(в-ва)  x 100% / ω
m(р-ра K2CO3) = 6,9 г х 100% / 6% = 115 гр