Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе нитрата кальция с угольным электродом​

утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

Объяснение:

Дано:

m(FeO)=20г.

m(H₂SO₄)=19,6г.

m(соли)-?

1.Определяем молярную массу ферум2 оксид и сульфатної кислоти:

M(FeO)=56+16=72г./моль

M(H₂SO₄)=2+32+64=98г./моль

2. Определим количество вещества в 20г.ферум2 оксид и количество вещества в 19,6г. сульфатної кислоти  :

n₁(FeO)=20г.÷74г./моль =0,27моль

n₁(H₂SO₄)=19,6г.÷98г./моль=0,2моль

3 Запишем уравынение реакции:

FeO+H₂SO₄=FeSO₄+H₂O

по уравнению реакции:

n(FeO)=1моль   n(H₂SO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(FeO)=0,27моль   n₁(H₂SO₄)=0,2моль

Делаем вывод, что ферум 2 оксид находится в избытке. Дальше решаем задачу используем количество вещества сульфатної кислоти:

по уравнению реакции:

n(H₂SO₄)=1моль n(FeSO₄)=1моль

по условию залачи:

n₁(H₂SO₄)=0,2моль n₁(FeSO₄)=0,2моль

4.Определим молярную массу сульфата железа(ll) и его массу количеством вещества 0,2моль:

M(FeSO₄)=56+32+64=152г./моль

m(FeSO₄)=n₁(FeSO₄)хM(FeSO₄=0,2мольх152г./моль=30,4г.

5. ответ: утворилась маса солі сульфата железа(ll) 30,4г.

KOH--K++OH-                                                                                                            K 2H2O+2e=2OH-+H2    2    1     2                                                                             A 4OH--4e=o2+2H2O    4   2   1                                                                                       4OH-+4H2O=4OH-+2H2+O2                                                                                    2H2O=EL KOH=2H2+O2   НА АНОДЕ  О2 25МГ=0.78125МОЛ А КАТОДЕ 1.5625МОЛ*2=3.123МГ