А9 - 1)
4P + 5O2 = 2P2O5
n(P) = m/M = 3,1/31 = 0,1 моль
n(P2O5) = 0,05 моль (т.к. 4/0,1 = 2/x, x=0,05)
m(P2O5) = n * M = 0,05 * 142 = 7,1 г
Б1
1) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
2) 2KClO3 = 2KCl + 3O2
3) 4Al + 3O2 = 2Al2O3
Б2
1) 4Li + O2 = 2Li2O
2) 2B + 3H2 = 2BH3
3) 3Ba + N2 = Ba3N2
Б3
Mr(Ca3(PO4)2) = 40*3 + 31*2 + 16*8 = 310
w(Ca) = Ar(Ca)/Mr(Ca3(PO4)2)*100% = 120/310 *100% = 39%
w(P) = 62/310*100% = 20%
w(O) = 128/310 *100% = 41%
Б4
2Mg + O2 = 2MgO
n(Mg) = N/Na = 24,08*10^23/6,02*10^23 = 4 моль
n(O) = 2 моль (через соотношение кол-ва моль по реакции и по условию:
2/4=1/x, x=2)
m(O) = n * M = 2 * 32 = 64 г
ответ: 64 г
Объяснение:
1. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину етанової кислоти.
У першу додаємо декілька крапель розчину лакмусу. Колір лакмусу змінився на червоний.
Рівняння електролітичної дисоціації оцтової кислоти.
СН3СООН ↔ СН3СОО - + Н+
Етанова кислота виявляє кислотні властивості й у водному розчині дисоціює з утворенням йонів Гідрогену, змінюючи забарвлення індикаторів.
Нейтралізуємо кислоту розчином лугу. Лакмус набув кольору нейтрального середовища (став фіолетовим).
Рівняння реакції :
CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O
Дана реакція є реакцією нейтралізації. Індикатор набув кольору нейтрального середовища.
У другу пробірку насипаємо трохи порошку магнію . Виділення бульбашок газу.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg + H2↑
Ознакою перебігу реакції є поява газу. Активні метали витісняють водень з розчину етанової кислоти.
2. Наливаємо у дві пробірки по 1 мл розчину оцтової кислоти.
У першу пробірку додємо трохи порошкоподібного магній оксиду. Розчинення порошку, розчин стає прозорим.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O
Ознакою перебігу реакції є розчинення осаду. Етанова кислота взаємодіє з основними оксидами.
У другу пробірку додаємо натрій карбонату. Виділення бульбашок вуглекислого газу.
Рівняння реакції :
2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2O + CO2↑
Ознакою перебігу реакції є виділення газу. Етанова кислота витісняє більш слабшу карбонатну кислоту з її солей.
ВИСНОВОК: подібність властивостей органічних і неорганічних кислот, характеризують такі властивості етанової кислоти:
- змінює колір індикаторів;
- реагує з металами, що стоять у ряді активності металів до водню;
- реагує з основними оксидами;
- реагує з солями слабших за неї кислот (наприклад, з карбонатами).
