9.Металл, который не вытесняет водорот из раствора соляной кислоты:а)Cu ;б)Zn; в)Са; г)Mg 10.В реакции цинка с соляной кислотой получено 2,72г хлорида цинка. Сколько граммов соляной кислоты вступило в реакцию:
а)14,6 ; б)1,46 ; в)0,146 ; г)146
ОСТАЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ НА ФОТО
​

Известковый раствор - характеристики и особенности применения существует большое количество растворов для штукатурки. быстротой схватывания и приготовления отличаются составы на основе цемента и гипса, однако использование извести в данной сфере весьма актуально.именно данные типы растворов имеют огромное количество преимуществ, перед гипсовыми и цементными составами. предлагаем рассмотреть их сравнение: 1. известковый и известково-цементный раствор обладает высокой пластичностью, и по истечении нескольких часов еще способен изменять форму, при необходимости. цементные растворы же слабо подаваемые обработке и быстро схватываются. раствор известково гипсовый моментально высыхает и твердеет, после этого практически не способен менять форму. 2. высочайшими антисептическими свойствами обладает известковый раствор, особенно, если в него добавляется гашенная известь. данное преимущество особо актуально в процессе обработки поверхностей, изготовленных из дерева. цементный раствор не обладает такими свойствами, хотя возможно использование специальных вводных добавок, которые добавят ему свойств антисептика. растворы на основе гипса не бывают антисептическими. 3. известковый и гипсовый раствор обладает высочайшей адгезией к любым поверхностям, в том числе и к деревянным. цементный раствор характеризуется средней адгезией.4. кроме этого, к преимуществам гипсового и известкового раствором относят высокую устойчивость перед появлением трещин. чего нельзя сказать о цементной смеси. 5. если сравнивать прочность цементного раствора с гипсовым и известковым, то выигрывает первый вариант. 6. по величине стоимости на первом месте гипсовый раствор, на втором известковый, а далее - цементный. технологический процесс приготовления известкового раствора различается количеством наполнителей и составляющих смеси, однако процедура его приготовления имеет одинаковые этапы: гашение извести или покупка гашенной; ее соединение с наполнителем; добавление воды до того момента, пока смесь не приобретет необходимую консистенцию.

Уравнение реакции:

CaCO3 (мрамор) + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O +CO2

Мрамора 1кг из которых 12% примеси, следовательно чистого карбоната кальция 1кг*(100%-12%)*100%=880г

Молярная масса мрамора: 40 г/моль + 12 г/моль +3*16 г/моль = 100 г/моль. Следовательно в реакции участвовало 880 г/ 100 г/моль = 8.8 моль карбоната кальция. Из уравнения реакции следует, что на каждый моль карбоната кальция выделяется 1 моль углекислого газа. Значит углекислого газа выделилось 8.8 моль. Один моль идеального газа занимает объем 22.4 л при нормальных условиях. Следовательно объем газа выделившегося при реакции

V= 8.8 моль * 22.4 л/моль= 197.12 л