Какая масса осадка выделиться при взаимодействии 196 г 20% раствора h2so4 с избытком (bano3)2

ДаНО:
w(р-ра H2SO4) = 20%
m(р-ра H2SO4) = 196 г
Ba(NO3)2
найти:
m(BaSO4)
Решение:
m(р.в-ва) = m(р-ра) ∙ w(р-ра) \ 100%
m(H2SO4) = 196 г ∙ 20%\ 100% = 39,2 г
   39,2 г                            х г
H2SO4  + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
    98 г                            233 г  

39,2 г х г
98  г 233 г
х = 39,2 г ∙ 233 г\98 г = 93,2 г
ответ:  m(BaSO4) = 93,2 г

H2so4 раствор   (196*39.2):100=39.2      H2so4+Ba(No3)2=Baso4+2hno3    h2so4 mr=98      ba(no3)2 mr=261         (39.2*261):98=104.4