Лабораторный опыт номер 8 изучение свойств оснований опыт 1. взаимодействие щелочи с кислотой.
1. в пробирку налейте 2-3 мл гидроксида натрия.
2. добавьте одну 2 капли раствора фенолфталеина
3. добавьте пробирку по каплям соляную кислоту до обесцвечивания содержимого пробирки.
4. осторожно нагрейте содержимое пробирки .
Запишите свои наблюдения составьте уравнение реакции сделайте выводы
​

I. 1) В 1 м³=1000 л > 2 м³=2000 л

Определим массу пропана m(C₃H₈)=V*M/22.4=2000*44/22.4=3928,6 г

2) C₃H₈ + 5О₂=3СО₂+4Н₂О

  3929,6---х

  4432

х=3929,6*32/44=2858 г

3) Объем кислорода V(O₂)=m*22.4/M=2858*22.4/32=2000.6 л

II. 

1) В 1 м³=1000 л > 3 м³=3000 л

Определим массу бутана m(C₄H₁₀)=V*M/22.4=3000*58/22.4=7768 г

2) 2C₄H₁₀ + 13О₂=8СО₂+10Н₂О

  7768---х

  5832

х=7768*32/58=4286 г

3) Объем кислорода V(O₂)=m*22.4/M=4286*22.4/32=3000.2 л

ответ: V(O₂)=2000,6 л - для пропана; V(O₂)=3000,2 л - для бутана.

Существуют определённый правила определения степени окисления:

1.С.О. у свободных атомов и простых веществ равна о

пример: H2,O2 ,Ca,Na

2.металлы имеют положительную степень окисления,её максимальное значение равно номеру группы

1главная-(+1)

2 главная(+2)

3 главная(+3)

3.Кислород в соединениях имеет СО(-2),есть исключение(OF2,H2O2)

4. У фтора СО -1

5.в соединениях с неметаалами у водорода +1,а с металлами -1

6.Сумма сетепеней окисления всех атомов равна 0

H2S

у водорода +1,сера берём за x

2+x=0

x=-2