14 відсотків розчину солі масою 160 г добавили 40 г води обчисліть масову частку солі в одержаному розчині

Молекулярная формула пентана — с₅н₁₂. он относится к классу алканов, которым характерны реакции замещения. 1) реакция галогенирования (взаимодействие с галогенами — 7а группа): с₅н₁₂ + сl₂ →(hv)→ c₅h₁₁cl + hcl 2) реакция нитрования (взаимодействие с азотной кислотой): с₅н₁₂ + ho-no₂ →(t)→ c₅h₁₁no₂ + h₂o 3) реакция термического разложения или дегидрирования (отщепление водорода): c₅h₁₂ →(t)→ c₅h₁₀ + h₂↑ 4) реакция горения (окисление, взаимодействие с кислородом): полное горение: с₅н₁₂ + 8о₂ →(t)→ 5со₂↑ + 6h₂o неполное горение: 2c₅h₁₂ + 11o₂ →(t)→ 10co↑ + 12h₂o и c₅h₁₂ + 3o₂ →(t)→ 5c + 6h₂o

1) Р2О5 взаимодействует с водой, образуя кислоты:

Р2О5+Н2О = 2НРО3 (метафосфорная)

Р2О5+2 Н2О= Н4Р2О7 (пирофосфорная)

Р2О5+3Н2О=2Н3Ро4 (ортофосфорная)

с основными оксидами, образуя фосфаты

Р2О5+3ВаО=Ва3(РО4)2

со щелочами, образуя средние и кислые соли

Р2О5+nNаОН (n=6) = 2Na3PO4+3H2O

                            (n=4) = 2 Na2HPO4 + H2O

                           (n=2+H2O) = NaH2PO4

2) СО2 взаимодействие с водой: СО2+Н2О = Н2СО3

со щелочами и основными оксидами

СО2+2NaOH=Na2CO3 (карбонат натрия)

СО2+Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О

с водными растворами солей

NaSiO3 + CO2+ H2O = H2SiO3 + NaCO3

реагирует с активными металлами при высокой t

CO2+2Mg = 2MgO + C

3) Cl2O7 от 70 градусов распадается

 2Cl2O7 = 2Cl +7 O2

с водой образует хлорную кислоту

 Cl2O7 + Н2О = 2НClО4