В порции озона. 3,6*10^20 против 2,4*10^13.
Объяснение:
Итак, основная формула - применяемая в этой задаче
N = 
*Na, Na - число Авогадро, равное 6,022*10^23 моль⁻1, а N - число молекул
Для озона все проще - 0,0096 г/46 г/моль * 6,022*10^23 моль⁻1, ≈ 1,2044*10^20
Для кислорода все на шаг дольше, поскольку дан объем, а не масса. Эти две величины связаны соотношением V = 
, отсюда m = V*p
N = 
*Na = (0,00000448 м^3* 0,00143 г/м^3) * 6,022*10^23 моль⁻1, /32 г/моль ≈ 1,2056*10^13
В молекуле озона - три атома, кислорода - два атома. 3,6*10^20 против 2,4*10^13. Очевидно, в данной порции озона атомов больше, чем в данной порции кислорода.
Я не применял формулу = 
; поскольку не указаны условия, а известное в пособиях значение константы Vm применяем для нормальных условий.
ответ: w(LiOH)=25% ; N(LiOH)=10.05*10^23 ф.е.
Объяснение:
Дано:
m(LiOH)=40г
m(H2O)=120г
Найти: w(LiOH)-? ; N(LiOH)-?
w(LiOH)= m(LiOH) / m( раствора LiOH) *100% ;
m(раствора LiOH)= m(H2O)+m(LiOH)=120г+40г
w(LiOH)= 40г / 160г * 100% = 25%
Число формульных единиц ( LiOH - вещество с ионной кристаллической решеткой,поэтому LiOH-формульная единица, а не молекула) находится через количество вещества.
M(LiOH)=M(Li)+M(O)+M(H)=7+16+1=24 (г/моль)
n(LiOH)= m(LiOH) : M(LiOH) = 40г / 24г/моль = 1.67 моль (округлено до сотых)
Число формульных единиц (ф.е.) N = n(LiOH)*Na , где Na - число Авогадро, равное 6.02*10^23(умноженное на 10 в 23 степени) частиц/моль. Частицы в данном случае - формульные единицы.
N(LiOH)= 1.67 моль * 6.02*10^23 ф.е. / моль = 10.05*10^23 ф.е. (округлено до сотых)
Или 1.05*10^22 ф.е.
