2. Составьте уравнения реакций оксидов металлов с кислотами: BaO + HNO)
HgO + HCl →
Fe,0, + HSO, - → Na,0 + HPO -
3. Напишите уравнения реакций получения сульфата железа (II) действием раство-
ра серной кислоты на: железо, оксид железа (II), гидроксид железа (Ш), карбонат
железа . Очень сильно буду благодарен ​

Эту задачу можно решить следующим образом: представим формулу данного вещества SixHy пусть масса данного вещества равна 100 грамм тогда для начала найдем массы кремния и водорода исходя из формулы для массовой доли вещества m(Si)=100^0.875=87.5грамм а масса водорода m(H)=100^0.125=12.5грамм далее находим кол-во каждого из элементов. а найдя кол во вещества каждого из элемента по закону стехиометрии найдем коэффициенты при водороде и кремнии 1)n(SI)=87.5/28=3.125моль 2)n(H)=12.5/1=12.5моль. найдя кол во вещества каждого из элемента найдем стехиометрическое отношение коэффициентов в данном веществе n(SI)=n(H) отсюда 3.125(SI):12.5n(H) получаем SIH4-силан 

Объяснение:

Дано:

m(Al)= 2,7 г

m(КОН) = 20 г

V(H2)-?

Составим уравнение реакции:

2Al+2KOH+6H2O=2K[Al (OH) 4] + 3H2 ↑

2        2                                               3

Рассчитаем количества вещества алюминия:        

молярная масса M(Al) = 27 г/моль

n = m / M;

n(Al) = m(Al) / M(Al);

n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 моль.

Рассчитаем количества вещества КОН:

M(KOH) = 56 г/моль

n (KOH) = 20 : 56=0,36 моль

Так как KOH= 0,36 моль, а надо 0,1 моль, то он в избытке

Согласно уравнению реакции n(Al) : n(H2) = 2:3, значит,

n(H2) = 3/2 × n(Al);

n(H2) = 1,5 × 0,1 = 0,15 моль.          

Вычислим объем выделившегося водорода:

V = n × Vm;

V(H2) = n (H2) × Vm, где Vm=22,4 л- это  молярный объем газов при н.у.

V(H2) = 0,15 × 22,4 = 3,36  л.