ответ:
теории кислот и оснований — совокупность - представлений, описывающих природу и свойства кислот и оснований. все они вводят определения кислот и оснований — двух классов веществ, реагирующих между собой. теории — предсказание продуктов реакции между кислотой и основанием и возможности её протекания, для чего используются количественные характеристики силы кислоты и основания. различия между теориями лежат в определениях кислот и оснований, характеристики их силы и, как следствие — в правилах предсказания продуктов реакции между ними. все они имеют свою область применимости, каковые области частично пересекаются.
кислотно-основные взаимодействия чрезвычайно распространены в природе и находят широкое применение в научной и производственной практике. теоретические представления о кислотах и основаниях имеют важное значение в формировании всех концептуальных систем и оказывают разностороннее влияние на развитие многих теоретических концепций во всех основных дисциплинах.
на основе современной теории кислот и оснований разработаны такие разделы наук, как водных и неводных растворов электролитов, рн-метрия в неводных средах, гомо- и гетерогенный кислотно-основный катализ, теория функций кислотности и многие другие.
Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Расставим степени окисления элементов в каждом веществе: Mg(0) + H(+)2O(2-) => H(0)2 + Mg(2+)(O(2-)H(+))2. Для удобства и расстановки коэффициентов составим электронный баланс: восстановитель - Mg(0) -2e -> Mg(2+) | 1 - окисление; окислитель - 2H(+) + 2e.
или
Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)
Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)
Объяснение: Я не знаю что тебе именно нужно так что на в 2х вариантах какое удобнее.
