2 Write questions with was or were. Then write
short answers.​

Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт или алкого́ль,просто «спирт») — одноатомный спирт с формулой C2H5OH.Легковоспламеняющаяся бесцветная жидкость; давление насыщенного пара lg p = 7.81158-1918.508/(252.125+t) при температуре от −31 до 78°С; теплота сгорания — 1408 кДж/моль; теплота образования 239,4 кДж/моль; температура вспышки 13°С (в закрытом тигле), 16°С (в открытом тигле); температура воспламенения 18°С; температура самовоспламенения 400°С

 

Вступает в реакцию дегидратации в присутствии серной кислоты (при температуре меньше 120 °C) с образованием диэтилового эфира:

2 CH3CH2OH → CH3CH2OCH2CH3 + H2 О

Сгорает на воздухе и в кислороде с выделением тепла:

C2H5OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Взаимодействует со щелочными металлами и их гидридами с образованием этилатов:

2 CH3CH2OH + 2 Na → 2 CH3CH2ONa + H2

Пишем реакцию
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
Считаем массу алюминия без примесей
m(Al) = m(образца) * w = 2.7 * 0.9 = 2.43 г
Считаем количество вещества алюминия
n = m / M = 2.43 / 27 = 0.09 моль
Считаем массу хлороводорода в растворе
m(HCl) = m(раствора) * w = 300 * 0.0365 = 10.95 г
Считаем количество вещества хлороводорода
n = m / M = 10.95 / 36.5 = 0.3 моль
Посчитаем сколько нужно хлороводорода, чтобы прореагировал весь алюминий
По уравнению хлороводорода нужно втрое больше чем алюминия, т.е. 0.09 * 3 = 0.27 моль
А у нас есть 0.3 моль хлороводорода, поэтому он в излишке и расчеты ведем по алюминию
Опять же, по уравнению реакции n(H2) = 3/2n(Al) = 3/2 * 0.09 = 0.135 моль
Считаем объем водорода
V = n * Vm = 0.135 * 22.4 = 3.024 л
Ну и сделаем пересчет на 95%-ный выход
V(практическое) = η * V(теоретическое) = 0.95 * 3.024 = 2.8728 л