1. Для підвищення кислотності 90 кг тіста з кислотністю 3,0 град під час замішування до нього внесли стигле тісто з кислотністю 10,0 град у
кількості 8 % до його маси. Розрахувати, на скільки градусів збільшилася
кислотність тіста. Відповідь: На 0,5 град.
2. На нейтралізацію 20 мл розчину, який містить 12 г лугу в 1 л, затрачено 24
мл розчину кислоти з СН = 0,25. Обчислити еквівалентну масу (me) лугу.
Відповідь: 40 г/моль
3. Розрахувати рН розчину такого складу (без врахування іонної сили
розчину), якщо у розчині одночасно присутні сильна і слабка кислоти, то
розрахунок рН виконують, беручи до уваги лише сильну кислоту. Такого ж
правила слід дотримуватись і у випадку суміші основ. Якщо у розчині одночасно
присутні сильна і слабка основи, то розрахунок рН виконують, беручи до уваги
лише сильну основу:
1 г CH3COONa, розчиненого у 250 мл води. (Відповідь: 8,42).
4. Скільки мілілітрів 50 %-ної H3PO4 ( =1,335 г/см3
) необхідно взяти для
приготування 1,5 л розчину з титром 0,000327?
Відповідь: 0,73 мл

ответ:Fe2 O3, FeO, K2 O, MnO, Zn F2, Cu O, S Cl2, O F2, H Cl, Cl 2 O7,

P Cl3, Mn2 O7.

Объяснение:Fe2 O3,(Fe-3 валентно, О- 2,  FeO, FeиO-двухвалентны, K2 O, ( у калия валентность 1, у кислорода 2)MnO( марганец и кислород двухвалентны) Zn F2,( цинк имеет валентность 2, фтор1) Cu O( медь и кислород двухвалентны), S Cl2( сера двухвалентна, хлор=1),

O F2(кислород 2 валентен, фтор1) H Cl(водород и хлор 1 валентны),

Cl 2 O7 (хлор 7 валентен, кислород 2),

P Cl3( фосфор 3 валентен, хлор 1), Mn2 O7 (марганец 7 валентен, кислород 2).

Надо принять дополнительные данные: какой объем 1 н раствора вам нужен и какую концентрацию имеет серная кислота, которую вы будете разбавлять.

Пусть вам требуется 1 литр 1 н раствора, а в лаборатории имеется обычная реактивная серная кислота с концентрацией 95 % (плотность 1,84 г/мл).

Эквивалентная масса (масса моля эквивалентов) для серной кислоты составляет 49 г/моль-экв, т. е. 1 литр 1 н раствора должен содержать 49 г чистой кислоты.

Разбавляемая реактивная кислота содержит 95 г чистой кислоты на 100 г или на 100/1,84 = 54,3 мл. В литре реактивной кислоты содержится 95*1000/54,3 = 1750 г чистой H2SO4.

1750 г H2SO4 содержится в 1000 мл разбавляемого раствора

---49 г в Х мл

Х = 28 мл

Таким образом, для приготовления 1 литра 1 н раствора надо взять 28 мл раствора реактивной кислоты и разбавить до 1 л.

Технически это удобно сделать так: взвесить 28*1,84 = 51,52 г исходного раствора и отдельно воды несколько меньше литра в литровом стакане. Кислоту надо медленно вливать в воду и размешивать стеклянной палочкой. Полученный раствор охладить до температуры помещения (разогрев будет при разбавлении концентрированного раствора). Охлажденный раствор влить в литровую мерную колбу и довести водой до метки.

1 н раствор используется обычно в аналитических целях. Поэтому надо точно знать концентрацию разбавляемого раствора (измерить его плотность и посмотреть в таблице точную концентрацию).

А вообще-то в аналитической лаборатории надо использовать фиксаналы (стандарт-титры) растворов для анализа, в том числе и для серной кислоты.

Объяснение: