1. К
1) В 1807 году Гемфри Деви выделил калий электролизом расплава КОН и назвал его "потасий". В 1809 году Л. В. Гильбертом было предложено название "калий".
2) Простое вещество имеет вид мягкого серебристого-белого металла. Очень лёгкое и легко плавится. Окрашивает пламя в лиловый (розовый цвет).
3) Калий находится в первой группе ПСХЭ и является щелочным металлом. Химически очень активен, проявляет сильные восстановительные свойства. На воздухе, как и многие другие металлы, быстро тускнеет из-за появления оксидно-карбонатной плёнки.
4) Сгорание: K + O2 = KO2
С водой реагирует очень активно, появляется пламя розового цвета:
2К + 2Н2О = 2КОН + Н2↑
Реакция с соляной кислотой:
2К + 2HCl = 2KCl + H2↑
Растворение в аммиаке при -50°С:
К + 6NH3 -> [K(NH3)]6
Применение:
5) Сульфат калия - удобрение
Марганцовка (перманганат калия) используется как антисептическое средство, в лабораторных условия из него получают кислород
Бромид калия в медицине является успокаивающим средством
1. О2(0) + С(+2)О(-2) = С(+4)О2(-2)
О2 + 4е = 2О(-2) | 1
С(+2) - 2е = С(+4) | 2
O2 + 2CO = 2CO2
О2(0) - окислитель
С(+2) - восстановитель
2. C(+4)H4(-) = C(0) + H2(0)
С(+4) + 4е = С(0) | 1
2Н(-) - 2е = Н2(0) | 2
CH4 = C + 2H2
C(+4) - окислитель
H(-) - восстановитель
3. Fe2(+3)O3(-2) + C(+2)O(-2) = Fe(+2)O(-2) + C(+4)O2(-2)
Fe(+3) + 1e = Fe(+2) | 2
Cu(+2) - 2e = Cu(+4) | 1
Fe2O3 + CO = 2FeO + CO2
Fe(+3) - окислитель
Cu(+2) - восстановитель
4. Al(0) + Cu(+2)Cl2(-) = Al(+3)Cl3(-) + Cu(0)
Al(0) - 3e = Al(+3) | 2
Cu(+2) + 2e = Cu(0) | 3
2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu
Al(0) - восстановитель
Cu(+2) - окислитель
5. Ca(0) + O2(0) = Ca(+2)O(-2)
Са(0) - 2е = Ca(+2) | 2
O2(0) + 4e = 2O(-2) | 1
2Ca + O2 = 2CaO
Ca(0) - восстановитель
О2(0) - окислитель
