1) В своё время мы эту формулу вывели в школе на уроке и пользуюсь ею до сих пор:
См = 10*ρ*С/М
где: См - молярная концентрация, моль/дм³
ρ - плотность раствора, г/см³
С - концентрация раствора, %
М - молярная масса растворенного вещества, г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
См = 10*1,3*39,14/98 = 5,192 моль/дм³
2) Молярная масса эквивалента сульфатной кислоты равна:
Мэ(H₂SO₄) = f * М(H₂SO₄)
где f - фактор эквивалентности и для сульфатной кислоты он равен 1/2
Мэ(H₂SO₄) = 1/2 * 98 = 49 моль-экв/дм³
Значит нормальная концентрация будет вдвое больше молярной и равна:
Сн = 2*5,192 = 10,984 моль-экв/дм³
Масляная кислота растворима в воде, смешивается с органическими растворителями. Образует азеотропную смесь с водой (температура кипения = 99,4 °С, 18,4% по массе масляной кислоты).
Соли и эфиры масляной кислоты называются бутиратами.
Например, бутират натрия получают по формуле:
CH3CH2CH2COOH + NaOH = CH3CH2CH2COONa + H2O
Химические свойства масляной кислоты типичные для карбоновых кислот, например при взаимодействии со спиртами происходит реакция этерификации (реакция проводится в присутствии катализатора, обычно в качестве катализатора для этой реакции используется серная кислота H2SO4), например реакция с метанолом СН3ОН даёт метиловый эфир масляной кислоты и воду:
CH3CH2CH2COOH + СН3ОН → CH3CH2CH2COOСН3 + H2O
Подробнее: http://cyclowiki.org/wiki/%D0%9C%D0%B0%D1%81%D0%BB%D1%8F%D0%BD%D0%B0%D1%8F_%D0%BA%D0%B8%D1%81%D0%BB%...
