1. Дайте характеристику серной кислоты по всем признакам классификации. Напишите уравнение диссоциации этой кислоты. 2. Определите степень окисления химических элементов для кислот HCIO4, HNO2, H3PO4; составьте формулы соответствующих оксидов. 3. Допишите возможные уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращённом ионном виде: A).HCI + = Б). + HC1 = B). H2SO4 + KCI = Г). HNO3 + Al(OH)3 = Д). Mg + H2SO4(разб) E). HCl + Na2CO3 = Ж). Au + HCl = 3). H2SO4 + Ba(NO3)2 =

    0     +2                       +2             0
1.Fe + CuSO4(разб.) = FeSO4 + Cu↓

Восстановление:
Cu(2+) + 2e = Cu(0)1

Окисление:
Fe(0) − 2e = Fe(2+)1

       0                        0         +3 -2
2. 4Al(порошок) + 3O2 = 2Al2O3

Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)3

Окисление:
Al(0) − 3e = Al(3+)4

          -2       0       +4               -2
3. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O

Восстановление:
O2(0) + 4e = 2O(2−)___3

Окисление:
S(2−) − 6e = S(4+)2

     0         +5                    +2                 +4
4. Cu + 4HNO3(конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O

Восстановление:
N(+5) + 1e = N(+4)2

Окисление:
Cu(0) − 2e = Cu(2+)___1

Объяснение:

Вычислите массу оксида магния,  который образуется при сгорании 7,75 г  магния. Рассчитайте объем кислорода  необходимого для этого. Реакция   протекает при нормальных условиях.​

         7,75 г

          2Mg   +  O2  =  2MgO  

Молярная  масса  магния  равна  24 г/моль.  Тогда  7,75 г  соответствует  7,75 г :  24 г/моль = 0,323 моль.

По  уравнению  реакции  кислорода  на сгорание  магния  было затрачено  в два раза  меньше  или 0,1615  моль.   А оксид  магния  образовался  в том же  количестве,  что  и вступил  в реакцию магний

т.е. 0,323 моль.

 Найдем  объем  кислорода  и  массу  оксида  магния.

V(O2) = 22,4 л/моль ×  0,1615 моль = 3,6 л  (округленно)

   m(MgO)  = 40 г/моль ×0,323  моль = 12,9 г (округленно).