1. Б) 90
2.А) 2
3. Б) NO, H2S, PH3, Cl2O7
4. Б) азота
5. Б) 66 г
6. А) 11,2 л
7. ТУТ ДОЛЖНО БЫТЬ 1 МОЛЬ
8. Б) 0,3 моль
9. А) CrO3
10.Б) HNO3, Na2CO3, P2O5
11.Б) F2O7, CO, P2O5 (только тут СО -он несолеобразующий оксид. Но другие варианты не подходят)
12.
Сa(OH)2 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O
А) 4
13.Б) алюминий
14.Г) замещения
15.А) водородом и кислородом
Часть 2
16. Решите цепочку превращений Na – NaOH – Na2SO4
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
17.Сколько соли и воды нужно взять для приготовления 10 гр 10% раствора соли?
m(соли)=10г*10%/100%=1 г соли
m(H2O)=10г-2г=9г воды
18. Запишите уравнение реакции взаимодействия сульфата железа (III) и гидроксида калия.
Fe2(SO4)3+6KOH=2Fe(OH)3+3K2SO4
1) Находим массу моль-эквивалента Na₂SO4:
Мэ = М/2 = (2*23 + 32 + 4*16)/2 = 142/2 = 71 г/моль-экв
2) Возьмем для примера 1 л = 1000 мл данного раствора, тогда масса данного раствора равна:
m = ρ * V = 1,1 * 1000 = 1100 г
3) Понятие 1н раствор означает, что в 1 л раствора содержится 1 моль-экв данного вещества или 71 г Na₂SO4.
А чтобы рассчитать массовую долю, нужно узнать сколько граммов данного вещества содержится в 100 г раствора, поэтому составляем пропорцию:
1100 г раствора 71 г Na₂SO4
100 г раствора Х г Na₂SO4
Х = 100*71/1100 = 6,45
ответ: 6,45%
