Объяснение:
Определите, как влияет повышение температуры на смещение равновесия и при какой температуре направление реакции сменится на противоположное (зависимостью ΔH° и ΔS° реакций от температуры пренебречь):
CH4(г.) ⇄ C(графит) + 2H2(г.)
ΔН°₂₉₈ = 74,6 кДж /моль
ΔS°₂₉₈ = + 84,1 Дж/моль·К
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
Связь энтальпийного (ΔН) и энтропийного – (ΔS) факторов выражает
энергия Гиббса ΔG.
Эта величина названа так в честь американского ученого одного из
основоположников химической термодинамики Д. Гиббса
Δ G = ΔH – T ΔS
где Δ G – изменение энергии Гиббса, ΔH – изменение энтальпии процесса ,
Т – температура по шкале Кельвина, ΔS – изменение энтропии процесса
ΔG = ΔH - TΔS
Когда ΔH = TΔS то ΔG = 0 система находится в равновесии при Т = 887 К.
А при Т выше 887 К изменение энергии Гиббса меняет знак на противоположный и реакция будет протекать в обратном направлении
20 г
Объяснение:
Напишем взаимодействие оксида серы с водой (в будущем это нам пригодится)
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
Считаем массу начального раствора
m(раствора) = ρ * V(раствора) = 1.8 * 55.6 = 100 г
Считаем массу кислоты в нем
m(H₂SO₄) = w * m(раствора) = 0.91 * 100 = 91 г
Пусть количество вещества поглощенного оксида серы х моль. Тогда его масса 80х г. Масса образовавшейся кислоты 98х г. Такие выводы мы сделали из уравнения химической реакции Подставим все это в формулу
Ну и посчитаем массу оксида серы
m(SO₃) = M(SO₃) * n(SO₃) = 80 * 0.25 = 20 г
