Ния — а) Алюминий — Оксид алюминия - Сульфат алюминия – Гидроксид алю-
миния — Оксид алюминия — Алюминий;
6) Алюминий — Хлорид алюминия — Гидроксид алюминия — Оксид алюми-
Метаалюминат натрия —
Нитрат алюминия – Оксид алюминия —
— Алюминий — Гидроксид алюминия;
в) Оксид алюминия — Алюминий Нитрат алюминия Гидроксид алюми-
ния - Метаалюминат калия — Сульфат алюминия — Метаалюминат натрия;
г) Алюминий Сульфид алюминия — Хлорид алюминия — Гидроксид алю-
Миния Тетрагидроксоалюминат натрия — Нитрат алюминия — Оксид
алюминия — Алюминий Тетрагидроксоалюминат калия;

Равновесие в системе наступит в том случае, если энергия Гиббса системы равна 0
Т.е. ΔrG⁰ = 0
Т.к. ΔrG⁰ = ΔrH⁰ - TΔrS° наша задача упрощается и сводится к решению простого уравнения: 
ΔrH⁰ - TΔrS° = 0
ΔrH⁰ - известно - 128,05 кДж*моль⁻¹
ΔrS° рассчитаем по закону Гесса:
ΔrS° = S⁰(CH₃OH) - [S⁰(CO) + 2S⁰(H₂)]
Из справочника: 
S⁰(CH₃OH) = 0,127 кДж*моль⁻¹К⁻¹
S⁰(CO) = 0,198 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
S⁰(H₂) = 0,131 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Подставляем в закон Гесса: 
ΔrS° = 0,127 - (0,198 + 2*0,131) = -0,333 кДж*моль⁻¹*К⁻¹
Фактически, задача решена, в наше уравнение вставляем значения энтропии и энтальпии: 
0 = -128,05 - T(-0,333)
128,05 = 0,333T
T = 385,53К
ответ:

Амфотерные оксиды – солеобразующие оксиды, проявляющие в зависимости от условий либо осно́вные, либо кислотные свойства (т. е. проявляющие амфотерность) . Образуются переходными металлами. Металлы в амфотерных оксидах обычно проявляют валентность II,III,IV. Желательно знать свойства гидроксидов, которые соответствуют этим оксидам. Можно рассуждать по-разному. Если из трех нужно выбрать один, то лучше действовать методом исключения. Например: SO3 - кислотный оксид, так как ему соответствует серная кислота H2SO4. Кроме того, S - неметалл. Na2O - основный оксид, так как ему соответствует основание NaOH. Кроме того, Na - неметалл. А Al2O3 - амфотерный оксид, так как ему соотвествует амфотерный гидроксид Аl(OH)3. Кроме того, алюминий - переходный металл. А можно знать самые распространенные кислотные, основные и амфотерные оксиды. Примеры амфотерных оксидов: Оксид цинка ZnO Оксид хрома (III) Cr2O3 Оксид алюминия Al2O3 Оксид олова (II) SnO Оксид олова (IV) SnO2 Оксид свинца (II) PbO Оксид свинца (IV) PbO2 Оксид титана (IV) TiO2 Примеры основных оксидов Оксид натрия Na2O; Оксид кальция CaO; Оксид магния MgO; Оксид железа (III) Fe2O3; Оксид хрома (II) CrO; Оксид марганца (II) MnO; Примеры кислотных оксидов Оксид углерода (IV) CO2; Оксид серы (IV) SO2; Оксид серы (VI) SO3; Оксид кремния (IV) SiO2; Оксид фосфора (III) P2O3; Оксид хрома (VI) CrO3; Оксид марганца (VII) Mn2O7; Еще добавлю, что кислотные оксиды - это оксиды неметаллов и металлов с валентностью VI и VII и VIII. Еще можно определять какой это оксид, зная его свойства (с чем и как он реагирует) или свойства гидроксида, который ему соответствует.