1г
2а
3в
4г
5г
6 1)Раство́р — однородная система, в состав которой входят молекулы двух или более типов, причём доля частиц каждого типа может непрерывно меняться в определённых пределах.
2)Гидра́ты — продукты присоединения воды к неорганическим и органическим веществам.
3)растворяемого вещества,
растворителя,
температуры,
давления,
наличия в растворителе других веществ.
4)Насыщенный раствор раствор, в котором растворённое вещество при данных условиях достигло максимальной концентрации и больше не растворяется
5)По агрегатному состоянию растворы делятся на жидкие, твёрдые и газообразные. В зависимости от того, какие агрегатные состояния у растворителя и растворённого вещества, получаем все возможные сочетания. Например, жидкость в жидкости - эмульсия, твёрдое в жидком - суспензия.
6)При повышении температуры, газы обычно менее растворимы в воде (до минимума, что ниже 120 ° C для большинства постоянных газов), но более растворимы в органических растворителях.
Объяснение:
Объяснение:
1) Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl
2Na(+) + CO3(2-) + Ba(2+) + 2Cl(-) = BaCO3 + 2Na(+) + 2Cl(-)
Ba(2+) + CO3(2-) = BaCO3
2) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S
FeS + 2H(+) + 2Cl(-) = Fe(2+) + 2Cl(-) + H2S
FeS + 2H(+) = Fe(2+) + H2S
3) 2Na3PO4 + 3MnCl2 = Mn3(PO4)2 + 6NaCl
6Na(+) + 2PO4(3-) + 3Mn(2+) + 6Cl(-) = Mn3(PO4)2 + 6Na(+)+ 6Cl(-)
3Mn(2+) + 2PO4(3-) = Mn3(PO4)2
4) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(2-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + SO4(2-) + 2H2O
H(+) + OH(-)= H2O
5) 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
2H(+) + 2Cl(-) + Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2Cl(-) + 2H2O
2H(+)+ Ca(OH)2 = Ca(2+) + 2H2O
6) NaCl + AgNO3 = NaNO3 + AgCl
Na(+) + Cl(-) + Ag(+) + NO3(-)= Na(+) + NO3(-)+ AgCl
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
7) FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl
Fe(3+) + 3Cl(-)+ 3Na(+) + 3OH(-) = Fe(OH)3 + 3Na(+)+ 3Cl(-)
Fe(3+) + 3OH(-) = Fe(OH)3
8) CuSO4 + 2KOH = Cu(OH)2 + K2SO4
Cu(2+) + SO4(2-) + 2K(+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 + 2K(+) + SO4(2-)
Cu(2+)+ 2OH(-) = Cu(OH)2
