Похоже, это на второй закон Рауля задание.
Он гласит: повышение температуры кипения раствора по сравнению с температурой кипения растворителя, а равно и понижение температуры замерзания раствора по сравнению с аналогичным характеризующей величиной для растворителя прямо пропорциональна моляльности раствора.
Данный закон применим только для нелетучих веществ и повышение температуры кипения бесконечно разбавленных растворов не зависит от природы вещества, которое растворяется.
То-есть, чем выше моляльная концентрация, тем выше температура кипения и наоборот.
Так как этанол вещество летучее, закон Рауля к нему не применим. Температура кипения этанола 78 градусов. В начале выкипит спирт, а вода будет кипеть при обычной температуре.
Вывод такой: так как этанол летуч, мы не можем сказать, что для его раствора температура кипения раствора будет наибольшей, несмотря на то, что он имеет самую большую моляльную концентрацию.
Наибольшую температуру кипения будет иметь раствор хлорида натрия NaCl, так как он обладает наибольшей моляльной концентрацией (этанол в расчет не берём.
1.1)4HCl+MnO2➡️MnCl2+Cl2+2H2O
2) 3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)
3)2KClO3+3S➡️2KCl+3SO2
4)KCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+KNO3
2.1)Br2+H2➡️2HBr
2)HBr+KOH➡️KBr+H2O
3)6KBr+K2Cr2O7+7H2SO4➡️3Br2+Cr2(SO4)3+ 4K2SO4+7H2O
4)Br2+2Na➡️2NaBr
5)2NaBr+Cl2➡️2NaCl+Br2
3.1)2KClO3➡️2KCl+3O2(kat-MnO2)
10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O
2)3Cl2+6KOH➡️5KCl+KClO3+3H2O(при t)
3)5KClO3+6P➡️3P2O5+5KCl (при t)
4)10KCl+2KMnO4+8H2SO4➡️2MnSO4+6K2SO4+5Cl2+ 8H2O
4.1)I2+2K➡️2KI
2)2KI+Cl2➡️2KCl+I2
3)I2+2Na➡️2NaI
4)2NaI+Cl2➡️2NaCl+I2
5)NaCl+AgNO3➡️AgCl⬇️+NaNO3
5.1)F2+H2➡️2HF
2)2HF+CaCl2➡️CaF2⬇️+2HCl
3)CaF2+2HCl➡️CaCl2+2HF(признак реакции-образование слабого электролита фтороводородной кислоты)
4)CaCl2+2AgNO3➡️Ca(NO3)2+2AgCl⬇️
в третьем возможно первое превращение в одну стадию, но я не знаю как
