Обчисліть масу ортофосфатної кислоти, яку необхідно додати до металічного магнію, щоб при цьому виділилось 6,72л водню. Яка маса солі при цьому утворилась?​

3)0.1 г m г
Cu+S=CuS
 1 моль Cu---1моль S
0.1/64=m/32 m(S)=0.05 г необходимо , а есть 0.2 г, значит сера в избытке 0.2-0.05=0.15 г осталось
  Mr(CuS)=96
     
  0.1 г    m г
 Cu+S=CuS
64 г     96 г  
0.1.64=m/96 m(CuS)=0.15 г

 Образец массой 15,5 г, состоящий из оксида и карбоната кальция, прокалили. В результате реакции выделился газ объёмом 2,24л (н.у). Определите массовую долю( в процентах) оксида кальция в образце
m г                  2.24 л
CaCO3=CaO+CO2
100 г                22.4 л
m/100=2.24/22.4
m=10 г CaCO3
m(CaO)=15.5-10=5.5 г
15.5 г---100%
5.5Х%
х=5.5*100/15.5=35.5% CaO

Количества вещества оксида кальция 14/56=0,25 моль.Из этого количества оксида кальция по реакции СаО+СО2→СаСО3 получиться 0,25 моль или 25 г карбоната кальция.
Количество вещества хлороводорода в соляной кислоты 44,8/22,4= 2 моль
Масса раствора кислоты 1000+73=1073г
По реакции СаСО3+2НСI→CaCI2+CO2+H2O видно что кислота останется в избытке,а карбонат кальция полностью израсходуется,Образуется 0,25моль хлорида кальция и 0,25 моль углекислого газа,израсходуется 0,5 моль хлороводорода и 2-0,5=1,5 моль его остается визбытке
Масса хлорида кальция=0,25*111=27,75г
Масса углекислого газа   0,25*44=11г
Масса хлороводорода в растворе 1,5*36,5=54,75г
Общая масса рствора 1073+25-11=1087
Массовая доля хлорида кальция=27,75/1087=0,0255=2,55%
Моссовая доля хлороводорода 54,75/1087=0,05=5%