Если преобразование относится к реакциям сочетания, напишите 1, если для реакций расщепления - статьи 2, если для реакций замещения - статьи 3, если для реакций обмена - статьи 4, если преобразование не относится к сочетанию, расщеплению, реакция замены или обмена, напишите 5! Подставьте коэффициенты в данные уравнения. Назовите также классы неорганических веществ.
Пример: Cl2 + 2KI → 2KCl + I2 неметалл (1) + соль (1) → соль (2) + неметалл (2)

Si + O2 → SiO2
Cu(OH)2 → CuO + H2O
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
Pb(OH)2 + HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O
PbO2 + H2 → Pb + H2O
BaCO3 → BaO + CO2
KOH + Al(NO3)3 → Al(OH)3 + KNO3
H2SO4 + Cr(OH)2 → CrSO4 + H2O
KClO3 → KCl + O2
H2SO4 + Al2O3 → H2O + Al2(SO4)3
Zn + AgNO3 → Zn(NO3)2 + Ag
Pb3O4 + H2 → H2O + Pb
Al + Cu(NO3)2 → Al(NO3)3 + Cu
Fe3O4 + Al → Fe + Al2O3
Fe(OH)3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + H2O
H2O2 → H2O + O2
CO2 → CO + O2
NH4Cl → NH3 + HCl
Cl2 + CrBr3 → CrCl3 + Br2
H2SO3 + NaOH → Na2SO3 + H2O
Fe(OH)2 + HF → H2O + FeF2
LiOH + Cr(NO3)2 → Cr(OH)2 + LiNO3
Ca + C → CaC2
NaOH + CrSO4 → Cr(OH)2 + Na2SO4
Cr(OH)2 + HI → H2O + CrI2
CuO + Mg → Cu + MgO
Fe + Cl2 → FeCl3

1)реакция замещения

а) в присутствии катализатора-солей железа (iii) - бензол вступает в реакцию замещения:

c6h6+br2=c6h5br+рик

аналогично бензол реагирует и с хлором

б) к реакциям замещения относяться так же взаимодействие бензола с азотной кислотой:

c6h6+hono2=c6h5no2+h2o

2)реакция присоединения

а) при действии солнечного света ли ультрафиолетовых лучей бензол встуает в реакции присоединения. например, бензол на свету присоединяет хром и образует гексахлорциклогексан:

c6h6+3cl2=c6h6cl6

б) бензол способен также гидрироваться:

c6hc+3h2=c6h12

3)реакции окисления

а) при действии энергичных окислителей (кmno4)на гомологи бензола окислению подвергаються только боковые цепи.

c6h5-ch3+3o=c7h6o2+h2o

б) бензол и его гомологи на воздухе горят пламенем:

2c6h6+15o2=12co2+6h2o

как происходит атмосферная коррозия луженого и оцинкованного железа при нарушении покрытия? составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов.

решение:

а) олово имеет менее отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,14 в), чем железо (-0,44 в), поэтому оно является катодом, железо – анодом. при контакте олова и железа в атмосфере разрушаться будет   железо:

анодный процесс: fe0 - 2электрон     = fe2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы fe2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет fe(oh)2.

б) цинк имеет более отрицательный стандартный электродный потенциал (-0,763 в), чем железо (-0,44 в), поэтому он является анодом, железо – катодом.

анодный процесс: zn0 - 2электрон     = zn2+

катодный процесс в нейтральной среде: 1/2o2 + h2o + 2электрон     = 2oh-

так как ионы zn2+ с гидроксид-ионами он- образуют нерастворимый гидроксид, то продуктом коррозии будет zn(oh)2.