3.5 г пропан жанганда канша комиркышкыл газы болинеди

Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(1) Количества вещества Р2О5    2,84/142=0,02моль
масса ортофосфорной кислоты    0,02*98=1,96
массовая доля кислоты в новым растворе   (60*18+100*1,96)/62,84=20,3%
масса кислоты в этом растворе   62,84*0,203=12,76г
количества вщества кислоты  12,76/98=0,13моль
количества вещества щелочи 14/40=0,35 моль
 0,13       0,26          0,13
Н3РО4+2NaOH→Na2HPO4+H2O
 0,35-0,26=0,09 моль щелочи останется в избытке
0,09             0,09         0,09
Na2HPO4+NaOH→Na3PO4 +Н2О
в итоге образуется 0,13-0,09=0,04моль  Na2HPO4 и 0,09 моль Na3PO4 

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

1. Находим массу оксида железа без примесей:

100 - 25 = 75 %

m(Fe2O3) = 640000 x 75 / 100 = 480000 г

2. Находим количество вещества оксида железа, зная его массу:

n(Fe2O3) = m / M = 480000 / 160 = 3000 моль

3. Из уравнения реакции видно, что n(Fe2O3) / n(H2) = 1 / 3, значит

n(H2) = n(Fe2O3) x 3 = 3000 x 3 = 9000 моль

4. Зная количество вещества водорода, находим его объем:

V(H2) = n x Vm = 9000 x 22.4 = 201600 л = 201.6 м³

5. По уравнению видно, что n(Fe2O3) / n(H2O) = 1 / 3, значит

n(H2O) = 9000 моль = 9 кмоль