Реакция с металлом: 3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2(стрелка вверх) Ионного уравнения не будет, т.к. реакция замещения Реакция с основными оксидами:3CaO+2H3PO4=Ca3(PO4)2(стрелка вниз)+3H2O 3CaO+6H(+)+2PO4(3-)=Ca3(PO4)2(стрелка вниз)+3HOH Краткое ионное будет таким же. что и молекулярное. Реакция основаниями: H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 3H(+)+PO4(3-)+3Na(+)+3OH(-)=3Na(+)+PO4+3HOH 3H(+)+3OH(-)=3HOH Реакция с аммиаком: H3PO4+2NH3=(NH4)2HPO4 ионного нет. Реакция с солями слабой кислоты: 2H3PO4+3Na2CO3=2Na3PO4+3H2CO3(3H2O и 3CO2(стрелка вверх)) 6H(+)+2PO4(3-)+ 6Na(+)+3CO3(2-)=6Na(+)+2PO4(3-)+3HOH+3CO2(стрелка вверх) 6H(+)+3CO3(2-)=3H2O+3CO2(стрелка вверх) Вроде все.
1. Чтобы составить уравнения реакций, характеризующих химические свойства железа, нам нужно знать его степень окисления в разных соединениях.
Железо может иметь следующие степени окисления: +2 и +3.
Например, реакция железа (II) с кислородом:
Fe + O2 → FeO
В этом случае железо имеет степень окисления +2, а соединение называется оксидом железа (II) или железной (II) оксидом.
Еще одной реакцией может быть реакция железа (III) с хлоридом натрия:
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
В этом случае железо имеет степень окисления +3, а соединение называется хлоридом железа (III).
2. Теперь, давайте составим уравнения реакций для переходов, указанных в вопросе:
Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → FeO → Fe → FeCl3
1) Железо (Fe) окисляется раствором серной кислоты (H2SO4) и образуется сернистокислое железо (II) (FeSO4):
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
2) Сернистокислое железо (II) (FeSO4) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) и образуется гидроксид железа (II) (Fe(OH)2):
FeSO4 + 2NaOH → Fe(OH)2 + Na2SO4
3) Гидроксид железа (II) (Fe(OH)2) окисляется воздухом и образуется окись железа (II) (FeO):
2Fe(OH)2 + O2 → 2FeO + 2H2O
4) Оксид железа (II) (FeO) реагирует с кислородом (O2) и образуется железо (Fe):
FeO + O2 → Fe
5) Железо (Fe) реагирует с хлором (Cl2) и образуется хлорид железа (III) (FeCl3):
2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3
3. Для решения этой задачи, нам нужно знать, сколько газа было получено при теоретическом расчете. Проведем необходимые вычисления.
Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
Молярная масса водорода (H2) = 2 г/моль
Масса водорода, которая должна быть получена при теоретическом расчете:
5,4 г Al * (1 моль Al / 27 г Al) * (3 моль H2 / 2 моль Al) * (2 г H2 / 1 моль H2) = 6,36 г H2
Теперь можно найти процентное соотношение между полученной и теоретической массой водорода.
Процентное соотношение = (полученная масса водорода / теоретическая масса водорода) * 100%
