Амедео Авогадро (1776—1856) — итальянский физик и химик, член Туринской АН (1819). Родился 9 августа 1776, в Турине. Скончался 9 июля 1856, там же.
Получил юридическое образование в Туринском университете (1792). В 1800 начал самостоятельно изучать физику и математику. С 1806 Амедео Авогадро работал демонстратором в колледже при Туринской академии. С 1809 — профессор в колледже Верчелли, в 1820-1822 и 1834-1850 заведовал кафедрой математической физики в Туринском университете. Основные работы Амедео Авогадро посвящены молекулярной физике. В 1811 он выдвинул молекулярную гипотезу строения вещества, установил один из газовых законов, названный его именем. Согласно этому закону в одинаковых объемах газов при одинаковых значениях температуры и давления содержится одинаковое количество молекул. Исходя из этого, ученый разработал метод определения молекулярного и атомного весов.
Именем Авогадро названа универсальная постоянная — число молекул в одном моле идеального газа (число Авогадро). Амедео установил количественный атомный состав молекул некоторых веществ, для которых он ранее был определен неправильно (вода, водород, кислород, азот, оксиды азота, хлора и др.). Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора. мышьяка и сурьмы. Эти химические элементы впоследствии составили главную подгруппу пятой группы периодической системы.
В 20-40-х г.г. 19 века А. Авогадро занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел. Полное имя Лоренцо Романо Амедео Карло Авогадро ди Кваренья э ди Черрето. В 1808 году французский ученый Гей-Люсак, изучая реакции между газами, установил, что объемы вступающих в реакцию газов и газообразных продуктов реакции относятся как небольшие целые числ. А в 1811 году появляется статья Авогадро «Очерк метода определения относительных масс элементарных молекул тел и пропорций, согласно которым они входят в соединения». Излагая основные представления молекулярной теории, Авогадро показал, что она не только не противоречит данным, полученным Гей-Люссаком, но, напротив, прекрасно согласуется с ними и открывает возможность точного определения атомных масс, состава молекул и характера происходящих химических реакций Для этого прежде всего, необходимо представить, что молекулы водорода, кислорода, хлора и некоторых других простых веществ состоят не из одного, а из двух атомов.
В этой же работе Амедео Авогадро пришел к следующему важному заключению: «... число... молекул всегда одно и то же в одинаковых объемах любых газов».
Привет. 1. KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Не буду сильно расписывать, не знаю, как у вас в школе это делают. Основное. n(KOH) =12 г/56 г/моль = 0,21 моль; = n(KNO3) m (KNO3) = 0.21 моль * 101 г/моль = 21.2 грамма. 2. 2K + 2H2O = KOH + H2 n (K) = 35 г/39 г/моль = 0.9 моль = 0.5 n (H2), откуда n (H2) = 0.45 моль. V (H2) = 0.45 моль * 22.4 л/моль = 10.1 литр водорода. 3. H2SO4 +MgСl2 = MgSO4 + 2HCl n (MgSO4) = 38 г/ 120 г/моль = 0.31 моль = n (H2SO4) m (H2SO4) = 0.31 моль * 98 г/моль = 30. 4 г. Можешь все это переокруглять, я округяю так, как меня учили. 4. Тут все просто, перемножай число суточной потребности на свой вес (в кг) Для 50-кг, например, это: 0.04 * 50 = 2 кг (или литра)
Вот и все, удачи вам, и, если вам не сложно, отметьте решение как лучшее получить новое "звание"))
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
