1.Сколько граммов натрий оксида прореагирует в результате реакций образовалось 4г натрий гидроксида.
n(NaOH)=4/40=0.1 моль
х моль 0.1 моль
Na2O +H2O = 2NaOH
1 моль 2 моль
n(Na2O)=1*0.1/2=0.05 моль
m (Na2O)=0.05*62=3.1 г
2.Распределить По классам следующие вещества:
оксид CO2- оксид углерода 4,SO3 - оксид серы 6, ZnO - оксид цинка, Hg2O- оксид ртути 1, HgО - оксид ртути 2,H2O - оксид водорода
основание Ca(OH)2 (гидроксид кальция), KOH- гидроксид калия, Hg(OH)2 - гидроксид ртути 2, Al(OH)3 - гидроксид алюминия
кислота HMnO4 - Марганцовая кислота, H2Co3 - угольная, H2S - сероводород, HNO3 - азотная,
соль MgSO4 (сульфат магния),snCl2- хлорид олова, AgCl - хлорид серебра,FeCl3 - хлорид железа 3, CuSO4 - сульфат меди 2 , Ca(NO3)2- нитрат кальция
3.Сколько моль карбон (IV) оксида можно получить при разложении 25 г кальций карбоната.
n(CaCO3)= 25/100=0.25 моль
0.25 моль х моль
СaCO3 =CaO+ CO2
1 моль 1 моль
n(CO2)=0.25*1/1=0.25 моль
m (CO2)=0.25*44=11 г
4. Написать тип Хим реакции которые происходят в случае следующих превращений кальций→ кальций гидроксида→ кальций карбоната→ кальций оксида → кальций хлорида .Указать тип реакций и назвать их.
Сa+2 H2O=Ca(OH)2+ H2 (р.о.)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O (р.о.)
CaCO3=CaO+CO2 (р.р.)
CaO+2HCl=CaCl2+H2O (р.о.)
1.Найдем относительную молекулярную массу углеводорода по относительной плотности:
Mr(CxHy)=DH2(CxHy)*2=22*2=44
2. Теперь,если вспомнить формулу по определению массовой доли элемента в веществе,выведя из нее количество атомов n,получим:
n(C)=Mr(CxHy)*w(C)/Ar(C)*100%=44*85,7/12*100=приблизительно 3(значит 3 атома Углерода)
А так как углеводород состоит из двух химических элементов,то на Водород приходится:100%-w(C)=100-85,7=14,3%
n(H)=Mr(CxHy)*w(H)/Ar(H)*100=44*14,3/1*100=приблизительно 6(значит 6 атомов Водорода)
ответ: формула углеводорода C3H6 - это пропен(пропилен)
