Дано: m раствора =90грамм
w=15%
m раствора(H2SO4)=80грамм
w=10%
Найти:Массу соли
w-концентрация

1. v(C)=v(CO2) ; v (CO2)=6,6г÷44г/моль= 0,15 моль ; v(H)=2v(H2O) ; v(H2O)=5,4г÷18г/моль=0,15 моль ; v(H)=0,3 моль ×2 моль= 0,6 моль ; M (CxHy)=16D [H2](CxHy) ; M(CxHy)=16×2г/моль =32г/моль ; v(в-ва)=4,8г÷32г/моль=0,15 моль ; m (C)=0,15 моль×12г/моль=1,8г ; m (H)=0,6моль×1г/моль=0,6 г ; m (C)+m(H)=1,8г+0,6г=2,4 г ; m(O)=4,8 г-2,4г=2,4г ; v (O)=2,4г÷16г/моль=0,15 моль ; v(C):v(H):v(O):v(в-ва) как 0,15:0,6:0,15:0,15/0,15 как 1:4:1. ответ:СН3ОН, метанол. 2. C3H8+5O2=3CO2+4H2O ; 3 моль÷4,5 моль моль в-ва = 0,66 моль ; V(C3H8)=0,66моль×22,4= 14,78 л.

ответ:Необратимые реакции -реакции при одинаковых условиях идущие до конца

CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2 стрелочка вниз Na2SO4

Обратимые реакции-это реакции идущие в двух взаимно противоположных направления

2NH3-N2+3H2

Хим.равновесия-состояние системы,при котором скорость прямой реакции=скорости обратной.

t+(температура повышается) и равновесия смещается в сторону эндотермической реакции,т.е -Q

CO2+H2O-CO2+H2+Q(т.е Q стоит в правой части,значит равновесие смещается в левую,это обратимая реакция)

Если же -t,то наоборот.

Давление(P)при повышении давления,равновесие смещается в сторону меньшего объема.

3O2-2O3+Q (т.е в левой части объем это 3,во второй 2)

Концетрация(С)при увелечении концетрации исходных в-в равновесие смещается в сторону продукта реакции

Левая часть ур-это исходная,продукт правая.

Принцип Ле Шателье

Объяснение: