Симметричное вещество А, содержащее 4,44% водорода, 15,55% азота и 53,33% кислорода, образуется при взаимодействии вещества Б с азотной кислотой в присутствии
концентрированной серной кислоты. Известно, что вещество Б реагирует со
свежеосажденным гидроксидом меди(II). На основании данных задачи:
1) установите молекулярную формулу вещества А;
2) приведите его структурную формулу, которая однозначно отражает порядок связи атомов
в молекуле;
3) напишите уравнение реакции получения вещества А из вещества Б и этанола.

Составим уравнение:
CnH2nO2CmH2m+1 + H2O = CnH2nO2 + CmH2+1ОН
Сумма продуктов реакции равна 0,9 +0,69 = 1,59 г. Из закона сохранения массы можно узнать массу воды. Из суммы масс продуктов реакции вычесть массу сложного эфира: (0,9 + 0,69) - 1, 32 = 0, 27 г. m (H2O) = 0,27 г. Находим химическое количество воды: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 0,27/18 = 0,015 моль. 
Общая формула эфира CnH2nO2. Т.к. известны масса эфира и химическое количество, то можно найти его молярную массу: M(эф) = m/M = 1,32/0,015 = 88 г/моль.
Составим уравнение исходя из общей формулы, подставляя значение относительных атомных масс химических элементов:
12n + 2n + 16*2 = 88 (выразили молярную массу эфира)
14n +32 = 88
14n = 88 - 32
14n = 56 
n = 4
Т.о. молекулярная формула сложного эфира С4H8O2

1.
HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl
   36,5г                              1 моль

Дано:
m(HCl) р-ра = 200г
W(HCl)=10%
Найти: n (AgCl)

1) Рассчитаем сколько чистого вещества хлороводородной кислоты вступает в р.
W=m в-ва/ m р-ра  --> m в-ва = W * m р-ра
mHCl = 200*0,1 = 20 г
2) Рассчитаем кол-во моль осадка
20/36,5 = х/1  - это пропорция, а х - это кол-во моль образовавшегося AgCl
х = 0,55 моль
ответ: кол-во вещ-ва осадка 0,55 моль

2.
Na2S + 2HCl  = H2S + 2NaCl
78г                    22,4 л

1)Рассчитаем массу примесей
70*3/100 = 2,1 г примесей
2)Найдем объем сероводорода
Пропорция:
67,9/78 = х/22,4
х = 19,5 л
ответ: объем сероводорода 19,5 л