Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 40% (ρ = 1,307 г/см3) потребуется
для приготовления 1 л 0,1 Н раствора H2SO4?
Вычислим сначала какая масса серной кислоты содержится в 0,1 н растворе H2SO4 объемом 1 л.
m(H2SO4) = Cн × Мэк × V(л) = 0,1× 49,039 × 1 = 4,9039 г
Теперь рассчитаем массу 40% раствора серной кислоты:
m(40% раствора H2SO4) = 4,9034 : 0,4 = 12,26 г
А теперь вычислим объем 40% серной кислоты:
12,26 г : 1,307 г/мл = 9,4 мл.
Этот объем кислоты переносят в мерную колбу на 1 л доводят водой до метки и перемешивают
Объяснение:
Определить массу продукта реакции, который можно получить при взаимодействии 630 г 50% - ного раствора азотной кислоты и 89,6 г 3% раствора аммиака.
Реагируют азотная кислота и раствор аммиака:
5моль
HNO3 + NH3·H2O = NH4NO3 + H2O
В 630 г 50% раствора азотной кислоты будет содержаться 315 г азотной кислоты или 5 моль.
89,6 г 3% раствора будет содержаться 2,7 г аммиака. или 0,16 моль. Следовательно и соли нитрата аммония будет получено
0,16 моль Молярная масса нитрата аммония = 80 г/моль
Масса нитрата аммония 80 г/моль × 0,16 моль = 12,8 г
