Как доказать,что сахар и древесина содержат Карбон?

1) Fe (M = 56 г/моль) + CuSO4 (M = 160 г/моль) = FeSO4 (М = 152 г/моль) + Cu (M = 64 г/моль);

2) масса CuSO4 в исх-м р-ре = 200*0.2 = 40 г; в р-ию с х моль Fe массой 56*х г вступит 160*х г CuSO4, при этом образ-ся соот-но 152*х г FeSO4 и 64*х г Cu; масса кон-го р-ра составит 200-64*х+56*х или 200-8*х г;

3) масса пластинки изм-ся след-м образом: увел-ся на 64*х г Cu и умен-ся на 56*х г Fe, т.е. увел-ся на 64*х-56*х = 8*х г; т.о. с учетом данных условия, 8*х = 0.77, откуда х = 0.09625 моль;

4) м.д. CuSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 40-160*х/(200-8*х); с учетом найд-го в 3) значения х, м.д. CuSO4 = 0.1235 или 12.35%;

5) м.д. FeSO4 в кон-м р-ре рассч-ся по выр-ю 152*х/(200-8*х); м.д. FeSO4 = 0.0734 или 7.34%.

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии: