23,3 грамма
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
H2SO4+ВaCl2= BaSO4(осадок) +2HCl
Вычислим молярные массы серной кислоты и хлорида бария:
Mr(H2SO4)=2*1+32+16*4=98 г/моль
Mr(ВaCl2)=137+35,5*2=208 г/моль
Вычислим количество вещества H2SO4, взятого для реакции:
n(H2SO4)=m(H2SO4)/Mr(H2SO4)=9,8/98=0,1 моль
Вычислим количество вещества ВaCl2, взятого для реакции:
n(ВaCl2)=m(ВaCl2)/Mr(ВaCl2)=41,6/208=0,2 моль
По уравнению реакции, так как перед ВaCl2 и H2SO4 стоят коэффициенты 1 следует, что оба вещества взаимодействуют в молярном соотношении 1:1, и значит ВaCl2 и H2SO4 нужно было брать 0,1 моля, но ВaCl2 взяли больше - он в избытке, а H2SO4, соответственно в недостатке. Количество вещества продукта считаем по ней. Так как в реакции перед BaSO4 также стоит коэффициент 1, то следовательно, его также образовалось 0,1 моля.
Вычислим молярную массу BaSO4:
Mr(BaSO4)=137+32+16*4=233 г/моль
Вычислим его массу:
m(BaSO4)=n(BaSO4)*Mr(BaSO4)=0,1*233=23,3 грамма
Подробнее - на -
1) Находим массу серной кислоты в исходном растворе:
m(H₂SO₄) = 5*170/100 = 8,5 г
2) При растворении оксида серы в воде происходит реакция:
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
То есть масса серной кислоты в растворе увеличивается.
3) Находим молярные массы SO₃ и H₂SO₄:
М(SO₃) = 32 + 3*16 = 80 г/моль
М(H₂SO₄) = 2*1 + 32 + 4*16 = 98 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции: из 1 моля SO₃ (или 80 г) получается 1 моль H₂SO₄ (98 г). Составляем пропорцию:
80 г SO₃ 98 г H₂SO₄
30 г SO₃ Х г H₂SO₄
Х = 30*98/80 = 36,75 г
То есть образовалось еще 36,75 г серной кислоты.
5) Было 8,5 г кислоты в растворе, стало m(H₂SO₄) = 8,5 + 36,75 = 45,25г.
С другой стороны масса раствора была 170 г, стала m(p-p) = 170 + 30 = 200 г
Определяем массовую долю кислоты во вновь полученном растворе:
ω = (m(H₂SO₄) /m(p-p) )*100% = (45,25/200)*100 = 22,625%
ответ: 22,625%
