№1
Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2
M(H2O) = 1*2+16 = 18 г/моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 9 г / 18 г/моль = 0,5 моль
n(Ca) = 0,5*n(H2O) = 0,5*0,5 моль = 0,25 моль
ответ: 0,25 моль
№2
2KOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + K2SO4
M(K2SO4) = 39*2 + 32 + 16*4 = 174 г/моль
n(K2SO4) = m(K2SO4)/M(K2SO4) = 3,48 г / 174 г/моль = 0,02 моль
n(KOH) = 2*n(K2SO4) = 0,04 моль
M(KOH) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль
m(KOH) = n(KOH)*M(KOH) = 0,04 моль * 56 г/моль = 2,24 г
ответ: 2,24 г
№3
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2O
M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль
n(MgCl2) = m(MgCl2)/M(MgCl2) = 1.9 г / 95 г/моль = 0,02 моль
n(HCl) = 2*n(MgCl2) = 0,04 моль
M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,04 моль * 36,5 г/моль = 1,46 г
ответ: 1,46 г
1) для решения данного задания потребуется ряд активности металлов таблица растворимости.
чтобы железо вытеснило какой то металл из раствора то должна быть РАСТВОРИМАЯ соль и металл,входящий в эту соль по ряду активности должен находится ПОСЛЕ железа.
у нас этим условиям удовлетворяет только 3) CuSO4
CuSO4 + Fe => FeSO4 + Cu
2) гидроксид калия это основание ( щелочь) , поэтому это основание может реагировать с кислотными оксидами и АМФОТЕРНЫМИ
у нас это 2) Al2O3 , SO3
Al2O3 + 2KOH => 2KAlO2 + H2O
алюминат калия
SO3 + 2KOH =>K2SO4 + H2O
P.S. хочу сразу заметить ...FeO считается ОСНОВНЫМ оксидомамфотерные свойства проявляет трехвалентный оксид железа
