→ =
Контрольная работа по теме «Неметаллы» В.2
1.. Дать характеристику углероду.
2.Перечислите аллотропные модификации углерода.
3.Закончить уравнение реакции: 1. HNO3 –
2. Cu + HNO3(разб.)
4. Что такое кремнезем?5. Привести уравнения реакции:
5. Осуществить цепочку превращений.
а) В окислительно-восстановительных реакциях указать
окислитель и восстановитель.
б) Дать названия веществам в этой цепочке.
в) Одну реакцию расписать в 3-х формах
Ca(OH)2 - CaCO3 - - Ca(HCO3), - CaCO3
6. Решить задачу. Сколько г осадка получится при
взаимодействии избытка серной кислоты со 104 г 10%-
раствора хлорида бария

дано:

m (СH3-CHOH-COOH) = 54 г

w(СH3-CHOH-COOH) = 60%

Найти:

m (прС12H22O11)

Получение идет в 2 стадии:

С12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6  = 2СH3-CHOH-COOH

Cумаррное уравнение:

        54 г                         х г

С12H22O11 + H2O =  2СH3-CHOH-COOH + C6H12O6

        342 г                      180 г

54 г --- х г

342 --- 180 г

х = 54 г ∙ 180 г\342г = 28,4 г

найдем практическую массу:

m (пр)  = m (теор) ∙ w(вых)\ 100%

m (пр С12H22O11)  = 28,4 г ∙ 60%\ 100% = 17,05г

ответ: m (прС12H22O11)  = 17 г

дано:

m (СH3-CHOH-COOH) = 54 г

w(СH3-CHOH-COOH) = 60%

Найти:

m (прС12H22O11)

Получение идет в 2 стадии:

С12H22O11 + H2O = C6H12O6 + C6H12O6

C6H12O6  = 2СH3-CHOH-COOH

Cумаррное уравнение:

        54 г                         х г

С12H22O11 + H2O =  2СH3-CHOH-COOH + C6H12O6

        342 г                      180 г

54 г --- х г

342 --- 180 г

х = 54 г ∙ 180 г\342г = 28,4 г

найдем практическую массу:

m (пр)  = m (теор) ∙ w(вых)\ 100%

m (пр С12H22O11)  = 28,4 г ∙ 60%\ 100% = 17,05г

ответ: m (прС12H22O11)  = 17 г