Объяснение:
NH₄Cl + AgNO₃ = AgCl + NH₄NO₃
NH₄⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO₃⁻ = AgCl + NH₄⁺ + NO₃⁻
Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl
Соли аммония, в состав которых входят галогены (Cl, Br, I), в реакции с ионами серебра образуют осадок. Качественная реакция на галогениды (хлориды, бромиды, иодиды).
NH₄Cl + NaOH = NH₃ + H₂O + NaCl
NH₄⁺ + Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O + Na⁺ + Cl⁻
NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃ + H₂O
Все соли аммония в реакции со щелочами выделяют аммиак Качественная реакция на ионы аммония.
(NH₄)₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄ + 2NH₄Cl
2NH₄⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ = BaSO₄ + 2NH₄⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄
Качественная реакция на сульфаты.
Металлы – обладают сходными физическими свойствами. Все металлы – это твердые кристаллические вещества (кроме ртути). Они хорошо проводят электрический ток, тепло, имеют характерный металлический блеск. Многие металлы характеризуются хорошей пластичностью, особенно когда нагреты.
Неметаллы – физические свойства очень различаются. Могут быть в газообразном (кислород, азот, хлор), твердом (кремний, сера), жидком (бром) агрегатных состояниях. Неметаллы, как правило, плохо проводят ток, тепло, не обладают блеском и не пластичны. Некоторые неметаллы обладают полупроводниковыми свойствами, например - кремний.
Очень сильно металлы и неметаллы различаются по химическим свойствам.
Металлы вступать в реакции в реакции с кислородом и другими неметаллами, солями, кислотами. Они не образуют газообразных соединений.
Оксиды и гидроксиды типичных металлов обладают основными свойствами.
Отдельно следуют выделить группу амфотерных металлов (алюминий, цинк, германий и др.). Их соединения в зависимости от условий обладают как кислотными, так и основными свойствами.
Неметаллы образуют летучие водородные соединения, вступают в реакцию с кислородом, часто с образованием газообразных оксидов. Большая часть неметаллов не реагирует с разбавленными кислотами.
Оксиды неметаллов обычно являются кислотными, а их гидроксиды – кислоты.
