Химия. 8 класс . Файл прикреплен

(NH4)2SO4 + 2NaOH = 2NH3↑ + 2H2O + Na2SO4 виділяється амоніак з характерним задушливим запахом
2NH4⁺ +SO4²⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O +2Na⁺ + SO4²⁻
2NH4⁺ + 2OH⁻ = 2NH3↑ + 2H2O 

водний розчин амоніаку має лужне середовище. Індикатор фенолфталеїн викликає появу малинового забарвлення. Лужна реакція розчину амоніаку пояснюється наявністю гідроксид-іонів у рівноважній системі. А коли долити розчин кислоти, наприклад, хлоридної - відбувається знебарвлення кольору - реакція нейтралізації:
NH4OH + HCl = NH4Cl + H2O
NH4⁺  + OH⁻ + H⁺ + Cl⁻  = NH4⁺ + Cl⁻ + H2O
OH⁻ + H⁺ = H2O

K2SO4 + BaCl2 = 2KCl + BaSO4↓ утворився білий осад барій сульфату
2K⁺ + SO4²⁻ + Ba²⁻ + 2Cl⁻ = 2K⁺ + 2Cl⁻ + BaSO4²⁻
SO4²⁻ + Ba²⁺ = BaSO4

Відносно №2: до калій карбонату потрібно долити кислоту і буде виділення вуглекислого газу, а при взаємодії калій силікату з сульфатною кислотою утвориться нерозчинна силікатна кислота

1)

Mr(K₂Cr₂O₇) = Ar(K) · 2 + Ar(Cr) · 2 + Ar(O) · 7 = 39 · 2 + 52 · 2 + 16 · 7 = 78 + 104 + 112 = 294

ω(K₂) = Ar(K) · 2 / Mr(K₂Cr₂O₇) = 78 / 294 = 0,27 · 100% = 27%

ω(Cr₂) = Ar(Cr) · 2 / Mr(K₂Cr₂O₇) = 104 / 294 = 0,35 · 100% = 35%

ω(O₇) = Ar(O) ·7 / Mr(K₂Cr₂O₇) = 112 / 294 = 0,38 · 100% = 38%

2)

Mr(Li₂Co₃) = Ar(Li) · 2 + Ar(Co) · 3 = 14 + 177 = 191

ω(Li₂) = Ar(Li) · 2 / Mr(Li₂Co₃) = 14 / 191 = 0,07 · 100% = 7%

ω(Co₃) = Ar(Co) · 3 / Mr(Li₂Co₃) = 177 / 191 = 0,93 · 100% = 93%

3)

Mr(Al(Na₃)) = Ar(Al) + Ar(Na) · 3 = 27 + 69 = 96

ω(Al) = Ar(Al) / Mr(Al(Na₃)) = 27 / 96 = 0,28 · 100% = 28%

ω(Na₃) = Ar(Na) · 3 / Mr(Al(Na₃)) = 69 / 96 = 0,72 · 100% = 72%

4)

Mr(FrBr₃) = Ar(Fr) + Ar(Br) · 3 = 56 + 240 = 296

ω(Fr) = Ar(Fr) / Mr(FrBr₃) = 56 / 296 = 0,19 · 100% = 19%

ω(Br₃) = Ar(Br) · 3 / Mr(FrBr₃) = 240 / 296 = 0,81 · 100% = 81%