а) В данном сравнении указывается, что водородные связи между молекулами глицерина более прочные, чем между молекулами этанола. Однако, на самом деле это утверждение неверно. Водородные связи в молекулах этанола сильнее, чем в молекулах глицерина. Это связано с тем, что молекулы этанола образуют более компактную структуру, в которой каждая молекула имеет два донора водорода и два акцептора водорода. В то же время, молекулы глицерина имеют только один донор и одного акцептора водорода, что делает их водородные связи слабее.
б) В данном утверждении указывается, что глицерин - вязкая жидкость сладковатого вкуса, в отличие от этанола. Однако, на самом деле оба вещества, глицерин и этанол, обладают сладковатым вкусом. Поэтому, в данном утверждении сравнительное свойство указано неверно.
в) В этом утверждении указывается, что этанол реагирует с галогеноводородами, а глицерин - нет. Это утверждение верно. Этанол, в отличие от глицерина, обладает алькогольной функциональной группой, поэтому он может реагировать с галогеноводородами, образуя соответствующие эфиры. Глицерин не содержит алькогольной функциональной группы и, следовательно, не способен взаимодействовать с галогеноводородами.
г) В данном утверждении указывается, что этанол реагирует со щелочью и свежеприготовленным Cu(OH)2, в отличие от глицерина. Это утверждение неверно. И этанол, и глицерин могут реагировать с щелочью и Cu(OH)2. Этанол реагирует с щелочью образованием ацетата натрия и этанолата натрия. Глицерин также может взаимодействовать с щелочью, образуя глицеринат натрия и этанолат натрия. Оба вещества также реагируют с Cu(OH)2, образуя соответствующие соли меди.
Таким образом, в данном вопросе есть две ошибки: в утверждении а) и в утверждении г). Верные утверждения: б) и в).
Чтобы рассчитать энтальпию реакции, нужно сначала определить изменение энтальпии для каждого компонента реакции, а затем использовать их значения для расчета общего изменения энтальпии.
Для начала определим изменение энтальпии для реакции 4kclo3(к) = kcl(к) + 3kclo4(к).
1. Разделим реакцию на две половины:
4kclo3(к) = 4kclк + 6o2(г)
2kclo3(к) = 2kclк + 3o2(г) (это первая половина)
kclо4(к) = kclк + 2o2(г) (это вторая половина)
2. Мы видим, что первая половина соответствует данной реакции 2kclo3(к) = 2kclк + 3o2(г), для которой известно изменение энтальпии δho298 = -95 кДж. Однако, данная реакция включает 2 моль kclo3(к), а нам нужно изменение энтальпии для 4 моль kclo3(к).
3. Чтобы получить изменение энтальпии для 4 моль kclo3(к), умножим значение δho298 на 2:
ΔH1 = -95 кДж/моль * 2 моль = -190 кДж.
4. Вторая половина реакции kclо4(к) = kclк + 2o2(г) не соответствует начальной реакции, но мы можем использовать данное значение изменения энтальпии, чтобы рассчитать его для первой половины.
Это требует некоторых изменений в реакции:
1/2 * kclо4(к) = 1/2 * kclк + o2(г)
5. Мы видим, что данное уравнение соответствует второй половине нашей начальной реакции, но она содержит 1/2 моль kclо4(к), в то время как мы хотим изменение энтальпии для 2 моль.
6. Чтобы преобразовать 1/2 моль в 2 моль, умножим значение δho298 на 4:
ΔH2 = +9 кДж/моль * 4 моль = +36 кДж.
