Итоговое оценивание по теме «Химическая связь» 7 класс Вариант II 1.Дайте определения следующим понятиям: Электроотрицательность, Ковалентная связь, Ионная связь.
2.В приведенных химических формулах подчеркни атомы наиболее электроотрицательного химического элемента:
NaCl , Mg3N2 , O2, PH3, H2Se, Cl2O7.
3. Среди предложенных веществ выбери соединения с ковалентной полярной связью и составь для них электронные схемы:
Mg, NH3, RbCl, Li2O, BaO, ССl4.
4. Установи соответствие:
Вещество Тип связи
Н2О Металлическая связь
СО2 Ковалентная неполярная связь
Br2 Ковалентная полярная связь
Cu Ионная связь
Р4
5.Составь электронные схемы образования молекул: KF, BaS и укажи тип связи.
6.ответь на вопросы: а) Сколько валентных электронов в атоме серы?
б) Сколько электронов надо прибавить атому фосфора для завершения своего последнего уровня?
в) С какой целью атомы соединяются в молекулы?
7. Вычисли относительную молекулярную массу для веществ: Na2 SO4, Al2O3, Ca3(PO4)2.​

Объяснение:

растворы с определённой устойчивой концентрацией водородных ионов. рН буферных растворов мало изменяется при прибавлении к ним небольших количеств сильного основания или сильной кислоты, а также при разбавлении и концентрировании.

Буферные системы представляют из себя смесь кислоты (донора протонов) и сопряженного с ней основания (акцептора протонов), то есть частиц, различающихся на {\displaystyle {\ce {H+}}}. В растворе устанавливаются равновесия:

{\displaystyle {\ce {H2O <=> H+ + OH-}}} (автопротолиз воды){\displaystyle {\ce {HA <=> H+ + A-}}} (диссоциация кислоты, заряды поставлены условно, из предположения, что кислота является нейтральной молекулой)

Каждое из этих равновесий характеризуется своей константой: первое — ионным произведением воды, второе — константой диссоциации кислоты.

При добавлении в систему сильной кислоты, она протонирует основание[1], входящее в буферную смесь, а добавление сильного основания связывает протоны и смещает второе равновесие в сторону продуктов, при этом в итоге концентрация {\displaystyle {\ce {H+}}} в растворе меняется незначительно[2].

1. К сложным веществам относят:
а) поваренную соль;
в) морская вода;
2. Химический элемент, в атоме которого электроны распределены по слоям так:
2,8,8,2, в периодической системе находится:
в) в 4-ом периоде, 2-ой группе главной подгруппе;
З. Степень окисления -1 и +7 хлор проявляет в соединениях: б) CaCl2 и Cl2O7;
4. Формулы соединений только с ионной связью записаны в ряду:
б) CaO, NaCl, MgF2, K2S
5. К физическим явлениям относится процесс: г) высыхание лужи на асфальте.
6. Ряд формул, состоящий только из оснований: б) NaOH, Ba(OH)2, Fe(OH)3 
7. Укажите химическую реакцию, которая относится к реакциям разложения:
г) CaCO3 = CaO + CO2
8. Верны ли суждения о правилах техники безопасности в школьной лаборатории?
А. В лаборатории запрещается переливать излишек взятого вещества обратно в исходную склянку.
Б. При нагревании пробирки держатель закрепляют в её центральной части.
а) верно только А; 
9. Из предложенного перечня формул веществ в реакцию с раствором серной кислоты вступают:  б) Fe; в) CuO; е) Al(OH)3.
Выберите ответ с соответствующим набором букв:  а) бве; 
10. В ряду химических элементов Cl → Br → I
а) возрастает число протонов в ядрах атомов:
б) не изменяется число электронов во внешнем электронном слое атомов;
11. Установите соответствие между названием вещества и массовой долей кислорода в нем:
Название оксида Массовая доля кислорода
а) оксид фосфора (V) 4) 56,3%
б) гидроксид железа (III) 3) 44,9%