1) Амины, являясь производными аммиака, имеют сходное с ним строение и проявляют подобные ему свойства. Для них также характерно образование донорно-акцепторной связи. Азот предоставляет неподеленную электронную пару, исполняя роль донора. В качестве акцептора электоронов может выступать, например, протон Н+, образуя ион R3NH+. Возникшая ковалентная связь N-H полностью эквивалентна остальным связям N-H в амине.
Водные растворы алифатических аминов проявляют щелочную реакцию, так как при их взаимодействии с водой образуются гидроксиды алкиламмония, аналогичные гидроксиду аммония:
C2H5NH2 + H2O → [C2H5NH3]+ + OH−
Взаимодействуя с кислотами, амины образуют алкиламиновые соли, в большинстве случаев растворимые в воде. Например, амины присоединяют галогеноводороды:
RNH2 + HCl → [RNH3]Cl−
Амины присоединяют галогеналканы RCl, с образованием донорно-акцепторной связи N-R, которая также эквивалентна уже имеющимся.
Первичные и вторичные амины взаимодействуют с азотистой кислотой различным образом. При азотистой кислоты первичные, вторичные и третичные амины отличают друг от друга. Из первичных аминов образуются первичные спирты:
C2H5NH2 + HNO2 → C2H5OH + N2 +H2O
Вторичные амины образуют с азотистой кислотой желтые, трудно растворимые нитрозамины — соединения, содержащие фрагмент >N-N=O:
(C2H5)2NH + HNO2 → (C2H5)2N-N=O + H2O
Получение.
Восстановлением азотсодержащих соединений:
нитросоединений (реакция Зинина) .
Эту реакцию впервые осуществил Н. Н. Зинин в 1842 году. Действуя на нитробензол сульфидом аммония, он получил анилин:
C6H5NO2 + 3(NH4)2S → C6H5NH2 + 6NH3 + 3S + 2H2O
Восстановлением нитрилов, оксимов, амидов.
Алкилирование аммиака (реакция Гофмана) .
Объяснение:
Объяснение:
Мы знаем по работам других людей, что вода состоит из H и O, доказать мы это сможем с электролиза: составим электрическую цепь с анодом и катодом из платины (для точности эксперимента), после чего нальём в ёмкость воды и пропустим через неё электрический ток, в результате на катоде будет выделяется водород, а на аноде кислород, что доказывается тем, что на катоде объём газа в 2 раза больше, так как атомов H в молекуле H2O больше, чем O в два раза. Теперь установим состав выделяющихся газов: в пробирку с газом с анода внесём палочку и слегка нагреем - палочка загорается, а значит этот газ. - кислород( поддерживает горение); газ с катода подвергнем горению - будет гореть равномерным голубоватым пламенем с характерным треском - этот газ водород.
