1. c кислотами:
naoh + ncl = nacl + h2o
2. с кислотными :
2naoh + co2 => na2co3 + h2o
2naoh + so2 => na2so3
3. с солями тяжелых металлов:
сucl2 + 2naoh=> cu(oh) + 2nacl
4. c амфотерными которые как основными, так и кислотными свойствами, и способностью реагировать с щелочами, как с твёрдыми при сплавлении:
zno + 2naoh → na2zno2 + h2o
5. с неметаллами:
4р + 3naoh + 3н2о → рн3 + 3nah2ро2.
3s + 6naoh → 2na2s + na2so3 + 3h2o
6. c галогенами:
2naoh + cl2 → naclo + nacl + h2o(дисмутация хлора)
6naoh + 3i2 → naio3 + 5nai + 3h2o
7. с металлами: гидроксид натрия вступает в реакцию с алюминием, цинком, титаном. он не реагирует с железом и медью (металлами, которые имеют низкий потенциал) . алюминий легко растворяется в едкой щёлочи с образованием хорошо растворимого комплекса — тетрагидроксиалюмината натрия и водорода:
2al + 2naoh + 6h2o → 3h2↑ + 2na[al(oh)4]
1) Находим молярные массы растворенного вещества (глюкозы) и растворителя (воды):
М(С₆Н₁₂О₆) = 6*12 + 12*1 + 6*16 = 180 г/моль
М(Н₂О) = 2*1 + 16 = 18 г/моль
2) Находим количество молей глюкозы и воды:
n(С₆Н₁₂О₆) = m/M = 36/180 = 0,2 моль
n(Н₂О) = 540/18 = 30 моль
3) Закон Рауля:
Р = Р₀ - Р₀*(n/(N + n))
где:
Р - давление пара над раствором, Па
Р₀ - давление пара над чистым растворителем, Па. Р₀ = 8200 Па
n - количество молей растворенного вещества, n = 0,2 моль
N - количество молей растворителя, N = 30 моль
Р = 8200 - 8200*(0,2/(30 + 0,2)) = 8145 Па
4) Значит, давление понизилось на:
8200 - 8145 = 55 Па
