ответ: V(CO2)= 3 (л)
Объяснение:
Дано: н.у
(Na2CO3)= 14,5 (г)
Найти: V(CO2)=? (л)
Составляем реакцию карбоната калия с соляной кислотой
Соляная кислота это HCL, тогда:
1)
14,5 (г). Х (л)
Na2CO3+HCl= 2KCl+CO2+H2O
(П.с: 14,5 (г) над Na2CO3, Х (л) над CO2)
Под Na2CO3 записываем:
n(Na2CO3)= 1 (моль)
M(Na2CO3)= 106 (г/моль)
m=n*M
m(Na2CO3)=106 (г)
Под CO2 записываем:
n(CO2)= 1 моль
V=n*Vm
Vm= 22,4 (л/моль) постоянная величина"
V(CO2)= 22,4 (л)
По полученным данным ( m(K2CO3) и V(CO2)) составим пропорцию и решим ее.
2)
14,5 (г) /106 (г) : Х (л)/ 22,4 (л) = 14,5 (г)*22,4(л) / 106(г)= 3 (л)
ответ: V(CO2)= 3 (л)
M(Me)=4.18
Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям
Объяснение:
Оксид щелочного металла массой 6,9 г полностью прореагировал с водой . Масса образованного гидроксида составляла 12г .Вычислите оксид какого металла прореагировал.
Дано:
m(Me2O)=6.9 г
m(MeOH)=12 г
Найти
Me-?
Решение
Me2O+H2O=2MeOH
Из закона сохранения масс видно, что m(Me2O)+m(H2O)=m(MeOH)
m(H2O)=m(MeOH)-m(Me2O)= 12-6.9=5.1 г
n(H2O)=5.1/18
n(H2O)=n(Me2O)=5.1/18
M(Me2O)=m/n=6.9/(5.1/18)=24.353 г/моль
M(Me2O)=M(Me)*2+M(O)=24.353
M(Me)=(24.353-16)/2=4.18
Ни один из щелочных металлов не подходит по данным условиям
