Алюміній оксид масою 40.8 г взаємодіє з холоридною кислотою, Маса утвореної солі становить 101.46 г . Обчисліть і запишіть масову частку виходу солі від теоретично можливого

Все элементы, образующие вещества окружающего нас мира, взаимосвязаны и подчиняются  общим закономерностям, то есть представляют собой единое целое - систему элементов. поэтому более полно таблицу д.и. менделеева называют периодической системой элементов. "периодической" , так как общие закономерности в изменении свойств атомов, простых и сложных веществ, образованных  элементами, повторяются в этой системе через определенные интервалы или периоды. некоторые из этих закономерностей хорошо известны.  менделеев пришел к открытию закона в результате сравнения свойств и оносительных атомных масс элементов. он расположил известные ему элементы (их было 63) в длинную цепочку в порядке возрастания значений атомных масс и заметил в этой цепочке интервалы-периоды, в которых свойства элементов и образованных ими веществ изменялись сходным образом. закономерности изменения свойств: в периодах (слева направо) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней не меняется и равно номеру периода, число электронов на внешнем слое  возрастает, радиус атома уменьшается, восстановительные свойства уменьшаются, окислительные свойства возрастают, высшая степень окисления растет от +1 до +7, низшая степень окисления растет от -4 до +1, металлические свойства веществ ослабевают, неметаллические свойства - усиливаются. в главных подгруппах (сверху вниз) - заряд ядра возрастает, число электронных уровней возрастает, число электронов на внешнем слое  не меняется и равно номеру группы, радиус атома увеличивается, восстановительные свойства увеличиваются, окислительные свойства уменьшаются, высшая степень окисления постоянна и равна номеру группы, низшая степень окисления не изменяется и равна (- №группы), металлические свойства веществ усиливаются, неметаллические свойства - ослабевают. каждая группа делится на 2 подгруппы - главную и побочную. потому что в пределах одной группы не все элементы сходны по своим свойствам. элементы v группы главной подгруппы - азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут. элементы v группы побочной подгруппы - ваннадий, ниобий, тантал и нильсборий. элемент ii группы - кальций обладает наиболее сильными металлическими свойствами. и магний, и кальций находятся во второй группе главной подгруппе. в главных подгруппах сверху вниз метталиические свойства элементов возрастают. подробнее - на -

1 вариант

1. а - реакция соединения (2Cu + O2 = 2CuO)

б - реакция разложения (2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O)

в - реакция обмена (2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O)

г - реакция замещения (Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2)

2. K2(+)S(+6)O4(2- )

Na2(+)C(+4)O3(2-)

K(+)Mn(+7)O4(2-)

H(+)P(+5)O3(2-)

Al2(+3)(S(+6)O4(2-))3

H(+)Cl(+7)O4(2-)

3. а - KMnO4, Сl

б - H2, H2S

4. a - MgCl2 - (Mg восстановитель, Cl окислитель)

б - Al2Se3 (Al восстановитель, Se окислитель)

в - Cl2O7 (Cl восстановитель, O окислитель)

г - PCl5 (P восстановитель, Cl окислитель)