Mg Mg 0 M₂ SO4 My 101 My Cle
(-​

1. б и г
2. HCN, HIO3 - одноосновные; H2ZnO2 - двухосновная; H3AsO4 - трёхосновная; H4SiO5 - четырёхосновная
3. ClO2⁻, MnO4²⁻, P2O7⁴⁻
4. HRe⁺⁷O4, H6Te⁺⁶O6, H2Sn⁺⁴O3
5. А) HCl + AgNO3 → AgCl + HNO3
H⁺ + Cl⁻ + Ag⁺ + NO3⁻ → AgCl + H⁺ + NO3⁻
Cl⁻ + Ag⁺ → AgCl
Б) 3HgCl2 + 2H3PO4 → Hg3(PO4)2 + 6HCl
3Hg²⁺ + 6Cl⁻ + 6H⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2 + 6H⁺ + 6Cl⁻
3Hg²⁺ + 2PO4³⁻ → Hg3(PO4)2
В) Sr(NO3)2 + H2SO4 → SrSO4 + 2HNO3
Sr²⁺ + 2NO3⁻ + 2H⁺ + SO4²⁻ → SrSO4 + 2H⁺ + 2NO3⁻
Sr²⁺ + SO4²⁻ → SrSO4
6. 1) A
2) В
3) Б
7. Б) Г) Д)
полагаю в А там опечатка и предполагался оксид азота (V)

1)Напишем уравнение реакции:

8 г                           х л

NH4Cl+Ca(OH)2===>2NH3+CaCl2+2H2O(при t=200гр.по Цельсию)

M=53,5 г/моль        Vm=22,4 л/моль

m=53,5 г                 V=44,8л

ВЫводим х= 8г*44,8л/53,5 г=6,7 л

2)Выход продукции по сравнению с теоретическим возможным выходом означает то,что во время опыта(практики) возникли какие-то погрешности и вместо 100% как описанно в теории на практике получилось только 75 % вещества.

а)Мы можем высчитать 75% по формуле: w=m(прак-ая)*100%/m(теор-ая)

Следовательно m(прак-ая)=w*m(теор-ая)/100%=75%*6,7л/100%=5,025 л

б)Мы можем высчитать по пропорции:

6,7л-100%

х л-75%

Следовательно х=75%*6,7л/100%=5,025 л

ответ:5,025 л