Скорость реакции равна изменению концентрации веществ в единицу времени: v = (c2-c1)/t. Если скорость рассчитывается по исходным веществам, то перед формулой - знак "-" (т. к. концентрация исходных веществ в результате реакции уменьшается) , если по продуктам реакции, концентрация которых в ходе реакции возрастает, то без знака "-". (т. е. скорость не может быть отрицательной) По этой формуле решаем первые 2 задачи:
1) v = - (0,004 моль - 0,6 моль) : 20 с = 0,03 моль/л*с
2) v = - (0,2 моль - 1,2 моль) : 10 с = 0,1 моль/л*с
Для следующих 2 реакций понадобится уравнение Вант-Гоффа. По закону Вант-Гоффа, при повышении температуры на каждые 10 градусов скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.
v2/v1 = гамма^(t2-t1)/10 (на клавиатуре нет клавиш с греческой буквой "гамма", напишете ее сами)
3)v2/v1 = 2^(50-20)/10 = 2^3 = 8 (скорость увеличится в 8 раз)
4) v2/v1 = 3^(40-0)/10 = 3^4 = 81 (скорость реакции увеличится в 81 раз)
5) кинетическое уравнение для реакции типа aA + bB = cC + dD (маленькими буквами обозначены коэффициенты) имеет вид: υ = k*c^a(A)*c^b(B)
Для реакции СаО + СО2 = СаСО3 кинетическое уравнение имело бы вид: v = k*c(CaO)*c(CO2), где k - коэффициент скорости реакции
Но данная реакция - гетерогенная: СаО - твердое вещество, а СО2 - газ. Для твердых веществ имеет значение площадь поверхности, поэтому кинетическое уравнение будет записываться так:
υ = k*c(Cа) *Sпов (Са) *с (СО2)
k*c(Cа) *Sпов (Са) = const = K (концентрация и площадь поверхности твердого вещества практически не изменяются, поэтому они являются составными частями нового коэффициента скорости К)
υ = K*c(СO2), где К - коэффициет скорости гетерогенной реакции
Ca, Ba, Mg
2.SO3
3.CH4 : C ( IV ) ; H( I );
SO3 : S ( VI ) ; O ( II );
NH3 : N ( III ) ; H ( I );
H2S : H ( I ) ; S ( II );
4.а ) Al2S3;
б) P2O5
в) CCl4
г) MgO
5.Mr ( H2CO3 ) = 12 + 1 x 2 + 16 x 3 = 62
Объяснение:Валентность - свойство атома соединяться с некоторым количеством других атомов, или образовывать некоторое количество химических связей
Валентные возможности атома зависят от: 1) Количества электронов на внешнем уровне, например:У Магния на внешнем уровне два электрона, по этому валентность магния - II
2) Количества неспаренных электронов:В Кислороде два неспаренных электрона, то есть валентность - II
3) Наличия свободных орбиталей:В Углероде есть два не спаренных электрона, а так же свободная орбитально, на которую один из электронов на 2s орбитали может "перейти" на 2p орбиталь, по этому у него в нормальном состоянии валентность - II, а в возбужденном - IV
Атом углерода проявляет четвертую валентность, так как может иметь 4 неспаренных электрона
Поэтому валентность бывает постоянная и переменная
Валентность могут иметь и группы атомов:валентность - I :OH - гидроксогруппа;
NH4 - группа амония;
NH2 - аминогруппа;
NO2 - нитрогруппа;
NO3 - кислотный остаток нитрат.
валентность - II :кислотные остатки:
SO4 - сульфат;
SO3 - сульфит
CO3 - карбонат
SiO3 - силикат
валентность - III :PO4 - кислотный остаток фосфат ( или ортофосфат )
