3. СuCl2=Сu²⁺+2Cl⁻ H2SO4=H⁺+HSO4⁻ 1 ступень HSO4⁻=H⁺+ SO4²⁻ 2 ступень или: H2SO4=2H⁺+ SO4²⁻ KOH=K⁺+OH⁻ 1.Сильные электролиты это те, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как HCl, HBr, HI, HNO3, H2SO4). Слабые электролиты или средней силы: H2S, H2СО3, Н3РО4. 2. Диссоциация солей идет с образованием катиона металла и аниона кислотного остатка, кислот - с образованием катиона водорода и аниона кислотного остатка и щелочей с образованием катиона металла аниона ОН⁻гидроксила. например: кислоты НСl<=> Н+ + Сl-. щелочи: Са(ОН)2 <=>Са²⁺ + 2OH⁻ соли: К3Р04 <=>3K⁺ + PO4³⁻
1.Вещество, образующие в процессе электролитической диссоциации в качестве катионов ионы металла и водорода, это: г)гидросульфат натрия NaHSO₄⇄Na⁺ + HSO₄⁻ HSO₄⁻⇄ H⁺ + SO₄²⁻
NaHSO₄⇄Na⁺ + H⁺ + SO₄²⁻
3.Только карбонат-иона CO²⁻₃ образуются в качестве анионов при электролитической диссоциации вещества, формула которого: г)Na₂CO₃
4.Хлорид-ионы Cl⁻ образуют при электрической диссоциации каждого из двух веществ, формулы которого: в)HCl и AlCl₃ HCI⇄H⁺ + CI⁻ AlCl₃⇄ AI³⁺ + 3CI⁻
