1. Из перечня веществ выпишите отдельно формулы оксидов, проклассифицируйте их и назовите: CuS, H.PO., Na.CO, P.O., H.SO, KCI, SiO., CuO, HCI, ALO, СаО, Zn, SO, Cu. 3. Какая масса сульфата бария образуется при с достаточным взаимодействии 30,6 г оксида бария количеством серной кислоты? 4. Как обнаружить раствор соляной кислоты среди других веществ (кислот среди них нет)? 5. Допишите уравнения реакций получения солей, используя схемы: А) СаО + ? Са(NO.), Б) К+? 3D КОН+? Назовите соли.​

Металлы характеризуются следующими физическими свойствами:
•«металлический блеск» (хорошая отражательная
•пластичность;
•высокая теплопроводность;
•высокая электропроводность.
Данные свойства обусловлены особенностями строения металлов. Атомы металлов имеют небольшое число электронов на внешнем э. у. . Для простых веществ-металлов характерна МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ кристаллическая решётка. Согласно теории металлического состояния, металл представляет собой вещество, состоящее из положительных ядер и нейтральных атомов, вокруг которых по орбиталям вращаются обобществлённые электроны. На последнем уровне число электронов невелико и они слабо связаны с ядром. Эти электроны имеют возможность перемещаться по всему объему металла, т. е. принадлежать целой совокупности атомов.

Воспользуемся принципом Ле-Шателье:

а. Реакция эндотермическая, поэтому увеличение температуры сместит равновесие вправо, равновесная конц. хлора увеличится
б. Из 5 моль газов получается 4 моль, поэтому при увеличении давления также равновесие вправо и концентрация хлора вырастет.
в. Увеличение конц одного из реагирующих веществ смещает равновесие в сторону продуктов, т.е. конц. хлора увеличится.
г. При увеличении объема давление упадет, равновесие сместится влево, конц. хлора уменьшится
д. катализатор не влияет на равновесие, он ускоряет как прямую так и обратную реакцию