Объяснение:
Пусть дан 1 л раствора.
Масса раствора:
m(p-pa)=ρ(p-pa)*V(p-pa)=1.203*1=1.203 (кг)=1203 (г).
Масса гидроксида бария в растворе:
m(Ba(OH)2)=m(p-pa)*ω(Ba(OH)2)/100%=1203*18%/100%=216.54 (г).
Фактор эквивалентности Ba(OH)2 f=1/n(OH)=1/2, эквивалент Ba(OH)2
Э(Ba(OH)2)=f*M(Ba(OH)2)=1/2*171=85,5 (г/моль).
Количество эквивалентов гидроксида бария в растворе:
n( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/Э(Ba(OH)2)=216.54/85.5=2.53 (моль).
Эквивалентная концентрация гидроксида бария в растворе:
Сэ(Ba(OH)2)=n(Ba(OH)2)/V(p-pa)=2.53/1=2.53 (моль/л).
Массовая концентрация гидроксида бария в растворе:
Т( Ba(OH)2)=m(Ba(OH)2)/V(p-pa)=216.54/1000=0,021654≈0,0216 (г/мл).
Бериллий является чистым элементом.
Бериллий имеет атомный номер 4 и атомный вес 9,0122. Он находится во втором периоде периодической системы и возглавляет главную подгруппу 2 группы. Электронная структура атома бериллия - 1s22s2. При химическом взаимодействии атом бериллия возбуждается (что требует затраты 63 ккал/гЧатом) и один из 2s-электронов переходит на 2р-орбиталь что определяет специфику химии бериллия: он может проявлять максимальную ковалентность, равную 4, образуя 2 связи по обменному механизму, и 2 по донорно-акцепторному.
В периодической системе элементов магний располагается в главной подгруппе II группы; порядковый номер магния – 12, атомный вес 24,312. Электронная конфигурация невозбужденного атома – 1s22s22p63s2; строение внешних электронных оболочек атома Mg (3s2) соответствует его нульвалентному состоянию. Возбуждение до двухвалентного 3s13p1 требует затраты 62 ккал/г-атом. Ионизационные потенциалы магния меньше, чем бериллия, поэтому соединения магния характеризуются большей долей ионности связи. По комплексообразовательной магний тоже уступает бериллию.
